A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題

（1）E、G兩種元素的符號：E、G；F在元素周期表中的位置是 ．

（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是 。

（3） E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為 ；X中的陰離子電子式為 ．

（4）能夠說明可逆反應2CD2（g） C2D4（g）達到平衡狀態(tài)的標志是 ；

①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1 mol C2D4 ②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4

（5）向含E的最高價氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11．2L，其化學反應方程式為 。

下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；

（2）第3周期元素的最高化合價________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。

（1）開始時，反應速率的大小為 。

（2）三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量為 。

（3）反應終了，所需時間為 。

（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明) 。

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：

（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第 周期第 族、第 縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用表示B原子的組成 ，

（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學式為_____

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為 ；它是 化合物（離子或共價）。

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。

（2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。

a． MnO2b． FeCl3c、Na2SO3d、KMnO4

（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為　　　　。

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是 　 。

Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。

a．能與水發(fā)生化合反應 b．既有氧化性,又有還原性

c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是　　　　　　　　　　　。

堿金屬元素在科學研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。

（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置： 。

②6．941的意義： __________________________。

（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質(zhì)制成的。

①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。

A．其單質(zhì)在常溫下與水反應不如鈉劇烈， B．其原子半徑比鉀原子半徑小

C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解，D．其碳酸鹽易溶于水

（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___ ；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：_______________ ；

Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________ ；

b．若燈泡不亮，其理由為：________________________ 。

（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是__________，若導線上轉(zhuǎn)移電子1．5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是__________。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是: ______________________________。

（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：______________________________。

某種橡膠分解產(chǎn)物為碳氫化合物。對這種碳氫化合物做以下實驗：

①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0．72克，再通過石灰水，使石灰水增重2．2克。

②經(jīng)測定，該碳氫氣體化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍。

③該碳氫化合物0．1 mol能和32克溴起加成反應。

④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。

（1）該碳氫化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 。

（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 。

0．2 mol有機物和0．4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10．8 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕3．2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17．6 g。

（1）判斷該有機物的化學式。

（2）若0．1 mol該有機物恰好與4．6 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。（已知:一個碳上接兩個羥基是不穩(wěn)定的）

保護環(huán)境是我國的一項基本國策。下列做法中，不利于環(huán)保的是（　�。�

A．任意排放污水 B．推廣使用脫硫煤

C．減少汽車尾氣排放 D．推廣使用無磷洗滌劑