下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是

A．X與Y不可能位于同一周期

B．X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1∶1型離子化合物

C．X離子與Y離子電子層結構可以相同，也可以不同

D．X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結構

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是還原劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化

D．N2既是氧化劑又是還原劑

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結構示意圖為

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ， 呈兩性的氫氧化物是 ；

（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ；

（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。

（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。

（1）請完成該過程的化學方程式并配平。

____KClO3＋____HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____（ ）

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________（填寫編號）。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

（3）若反應生成0．1 mol Cl2，則轉移的電子數(shù)為__________________________。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)镃l-）

（12分）按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

（1）A中現(xiàn)象是____________________，

（2）B中濃硫酸的作用是_______________，

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為______________，

（4）D中現(xiàn)象是_______________；反應的離子方程式是_______________________，

（5）E中收集的氣體是____________。

(10分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是 。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�H�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0．6 mol，則0 s～3 s內的平均反應速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.2NA個電子轉移

C．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

D．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為NA

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．+69.4 kJ·mol－1 B．-69.4 kJ·mol－1

C．+45.2 kJ·mol－1 D．-45.2 kJ·mol－1