將足量的不斷通入、、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為

甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為___________。在標況下,將A 充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升，（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________（精確到0.001）

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。

（4）同溫同壓下，70mL與混合與水反應(yīng)后，余下的氣體為_________，體積為_________。（填化學式）

（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學式：

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為 。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式

（12分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

請回答：

（1）E的化學式為____________；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________；

反應(yīng)②的化學方程式為____________________________________；

（3）實驗室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，驗證B已收集滿的方法是_______________________________________________（限答一種）。

（4）實驗室制備丁的方程式為____________________________________，工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

（10分）某無色溶液，由、、、、、、、中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：

①取其中一支試管，加入過量。有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入酸化的，出現(xiàn)白色沉淀；

③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為；

④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗完成下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是____________。

（2）一定存在的離子是________________________。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________________________________。

（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

實驗①：________________________________；____________________________；

（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為________________________，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為____________。

（10分）某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度,設(shè)計了如下實驗,回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、______、 。

（2）實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）C中的現(xiàn)象是______________，E裝置的作用是_____________________。

（4）某學生按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g。請你計算原樣品中Na2SO3的純度為________（精確到0.1%）。

（5）在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學生沒有重復(fù)過濾，則測定的結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（6）要使測定結(jié)果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點燃___處酒精燈（填裝置字母）。

（6分）將由、、三種固體組成的 混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：

求：（1）分別求混合物中、物質(zhì)的量

（2）點時加入的體積（要求寫出計算過程）

下列物質(zhì)中不屬于合金的是（　�。�

A．硬鋁 B．鋼鐵 C．青銅 D．金箔

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�

A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚