為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入過(guò)量的CO2

B．鐵粉（鋁粉） 加入適量的NaOH溶液過(guò)濾

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入適量的Ba(OH)2溶液過(guò)濾

D．CO2 (CO) 將混合氣體通過(guò)足量灼熱的CuO

（1）寫(xiě)出鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓

（12分）物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A B C D

（2）寫(xiě)出①②③④的化學(xué)方程式。

①

②

③

④

（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A________________，B________________，乙________________，丁________________。

（2）寫(xiě)出 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

②乙溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95克，完全反應(yīng)后得到氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在下列各說(shuō)法中，正確的是

A．ΔH＜0表示放熱反應(yīng)，ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)

B．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為

A．0.04 B．0.04mol / (L·s) C．0.08mol(L·s) D．0.04mol / L

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ熱量

已知在101kPa，25℃條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484kJ?mol－1

C．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－242kJ?mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－242kJ?mol－1