（5分）（1）質(zhì)子數(shù)是17，中子數(shù)是20，其原子組成表示為

（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子。

（3）現(xiàn)有11.0g 由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為 mol，電子數(shù)為 - mol。

（6分）用雙線橋法標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（1）2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 氧化劑

（2）KClO3+ 6HCl（濃） KCl+3Cl2↑ + 3 H2O 氧化產(chǎn)物

（4分）請配平下列化學方程式：

（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O

（2） NH3+ O2---- NO + H2O

（4分）向84消毒液（含氯化鈉和次氯酸鈉）中加入足量濃鹽酸，分步反應為 、 。

(7分)有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進行焰色反應時，都呈黃色，它們之間可發(fā)生如圖所示的變化。

（1）這四種物質(zhì)分別為

A．__________；B.________；C.__________；D.________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

（4分）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是 。久置的氯水會變?yōu)闊o色，發(fā)生反應的方程式是 ，該反應中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則產(chǎn)生標準狀況的氣體________________ L。

(3分)根據(jù)下裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

（1）在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。在實驗室利用此反應制取氯氣時，應選用的氣體發(fā)生裝置是________。

（2）氯化銨固體與氫氧化鈣固體在加熱條件下制得氨氣。應選用的氣體發(fā)生裝置是________。

（3）用氯化鈉固體與濃硫酸在加熱條件下制得氯化氫。應選用的氣體發(fā)生裝置是________。

(6分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _________________(只填化學式)。

（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯外還有______________________(填儀器名稱)。

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，開始時左邊電極氣泡比較多右邊電極氣泡比較少，原因是_________________。

（4分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

①A是制取CO2的裝置。

②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是_____________________________。

③D中盛放的試劑是____________，其目的是__________________。

④C中發(fā)生的主要反應方程式是_____________________________。

在10 mL 1 mol·L－1的純堿溶液中不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol·L－1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為________________ mL。