（14分）某實驗小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行反應熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。
（2）配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的反應熱實驗裝置如下：

（3）如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________；
（4）燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________
（5）已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1 mol水時，放出57.3 KJ熱量。請寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的熱化學方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應，能放出________kJ熱量。
（6）在測定中和反應的反應熱的實驗中，下列敘述正確的是

50ml0．50mol·L^-1鹽酸與50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是                            。
（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是                     。
（3）實驗中若用70mL0．50mol·L^-1鹽酸跟70mL0．55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量             （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會         （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

某實驗小組用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體________g。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值57．3 kJ/mol)：________  。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57．3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是       、       。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？     （填“能”或“否”）。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果   （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將    （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是       、       。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？   （填“能”或“否”）。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果   （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將    （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

10分)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol^－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入      B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②近似認為0.55 mol·L^－1NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶的比熱容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

8分)用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                          。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                      。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (偏大、偏小、無影響)
（4）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，
所放出的熱量    (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
簡述理由                                          
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會               ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

11分)如圖是某同學設(shè)計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是：

①按圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察．
試回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                                           。
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是                               。
（3）該實驗的原理是                               。
（4）實驗中發(fā)生的化學反應方程式：                               。
（5）說明CaO、H₂O的能量與Ca(OH)₂能量之間的關(guān)系：                         。
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？      (填“能”或“否”)．

下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵