某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO₂）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO₃，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）

（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO₄（aq），F(xiàn)eSO_4（aq），CuSO_4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線(xiàn)．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖所示），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO_4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是．
（2）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極．

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�

選項(xiàng)	分子式	價(jià)層電子對(duì)互斥模型	分子或者離子的空間構(gòu)型
A	SO2	平行線(xiàn)	直線(xiàn)形
B	HCHO	平面三角形	三角錐形
C	H3O+	四面體形	平面三角形
D	NH   + 4	正四面體形	正四面體形

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入極（填a或b，下同），電子從極流出．

在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線(xiàn)連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：
（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極；正極．
（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量．

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（　�。�

一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g） （正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應(yīng)速率加快的是（　　）

下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？（填“會(huì)”或“不會(huì)”）；
（2）鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的離子方程式為；
（3）曲線(xiàn)由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是；該段有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）曲線(xiàn)b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是；
（5）曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是．

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�