關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列按電負(fù)性減小順序排列的是（　�。�

X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．

X	E	Y
Z		W

（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為
（2）-定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY₂（g）和XY （g），發(fā)生反應(yīng)：WY₂（g）+2XY（g）?2XY₂（g）+W（l）．T₁℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
①若溫度升高到 T₂℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)
（填“吸熱”或“放熱”）．

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率a₂a₁（T₁℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率）（填“＜”“＞”“=”）
（3）室溫下，Mg（OH）₂飽和溶液（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍(lán)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12，lg5=0.7）．答
（4）化學(xué)反應(yīng)E₂+3H₂?2EH₃；△H＜0在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（填字母代號(hào)）
a．升高溫度    b．加催化劑    c．增加H₂的濃度    d．分離出EH₃
一定條件下，1molE₂與3molH₂在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，E₂的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23．lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示．其中B為電源的極，其電極反應(yīng)式為．

人們?cè)�認(rèn)為壁虎能再垂直的墻壁甚至光滑的垂直玻璃上迅速爬行，主要是因?yàn)槠淠_下有吸盤(pán)．其實(shí)壁虎的這種爬行主要是靠分子間作用力-范德華力．氫鍵就是一種特殊的較強(qiáng)的分子間作用力．請(qǐng)你分析，下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）

下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�

為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加入AgNO₃　    
②加入少許鹵代烴試樣　   
③加熱
④加入5mL 4mol?L-1NaOH溶液   
⑤加入5mL 4mol?L-1HNO3溶液．

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)
（1）如圖所示為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過(guò)mol電子．
（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時(shí)間后，在甲裝置中觀察到電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為．

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量分別是
（　　）

下列分子式能代表純凈物的是（　　）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、H⁺、H₂是 （　�。�