下列有關敘述正確的是（　�。�

下列有關實驗原理或實驗操作正確的（　　）

氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I．（1）下面是實驗室制取氨氣的裝置圖1和選用的試劑，其中錯誤的是．
A．①②B．②③C．③④D．①③
（2）實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應方程式是為了得到干燥的 NH₃，可用做干燥劑．收集氨氣的方法是．
（3）若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的氣體在標準狀況下的體積為L．
II．銨鹽受熱易分解，如圖2所示
（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為．
（3）燒杯C中發(fā)生反應可得到酸X，如圖3：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為（寫化學式）．

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L^-1 NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽．
②托盤天平稱量g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度/（mol?L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽酸的體積/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥       
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

某學生設計的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制備NH₃，下列方法中適宜選用的是（填序號）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱   
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水           
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為．在實驗過程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）裝置C的作用是；裝置C中的現(xiàn)象是；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的體積比應大于．
（4）裝置D中發(fā)生的反應方程式為．

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差．
（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
A． HCl 和H₂O    B．CO₂和NaOH溶液   C．NH₃和H₂O   D．NO和H₂O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是
A．Cu與稀硫酸   B．Cu與稀硝酸    C．Zn 與濃HCl    D．Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內氣體壓強；圖Ⅱ是下部錐形瓶內氣體壓強（填“增大”或“減小”）．

大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
（2）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑．
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是．該實驗的原理是．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：
（5）如何檢驗某白色固體是銨鹽，簡述實驗步驟，現(xiàn)象及結論：．

過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應Ca（s）+O₂

△   .

CaO₂（s），在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖1如下：

請回答下列問題：
①裝置A中反應的化學方程式為；儀器a的名稱為；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是．儀器安裝后應進行的實驗操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序為．
②完全反應后，有關數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質量m0/g	瓷舟與鈣的質量m1/g	瓷舟與產物的質量m2/g
14.80	15.08	15.25

據(jù)此可判斷m₂與理論值不符，則產物中的雜質可能是．
（2）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中，制取CaO₂的流程示意圖3如下：

請回答下列問題：
①主反應中，NH₃?H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用是；該反應所需的條件及操作為（填字母）．
a．把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫-氨水溶液中
b．把過氧化氫-氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中
c．滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出
d．滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出
e．反應體系熱水浴加熱
f．反應體系冰水浴冷卻
洗滌CaO₂?8H₂O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為．
②利用反應2CaO₂

＞350℃  .

2CaO+O₂↑測量產品中CaO₂含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖2：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物．如：2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O．
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．
請回答下列問題：
（1）為證明NH₃ 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是．
（2）該小組欲用稀硫酸作試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成．可證明還原產物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是．請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式：．
（3）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成分及其物質的量為；若將6.8g上述得到的紅色固體與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體g．

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差．
（1）實驗開始之前，應先檢驗圖1中Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：．
（2）用圖中Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作．若圖Ⅰ中的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內溶液的物質的量濃度為．
（3）在圖1中Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO₃與濃硝酸       D．Fe與濃硝酸
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖1中Ⅲ所示的裝置．
①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為．
②在①操作的基礎上，打開活塞c，產生的現(xiàn)象是．
（5）實驗室中某同學想制備部分氨氣，設計了下面的裝置圖2，并選用相關試劑，其中錯誤的是．