實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為C，D（供選試劑為濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）．
（3）E裝置中的儀器名稱是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是．

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（　　）

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．

元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是
A  Q²⁺+2e-→Q    B  R²⁺+2e-→R    C  S³⁺+3e^-→SD  T³⁺+3e-→T     E  U²⁺+2e-→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
A  QCl₂   B  RCl    C  SCl₃   D  TCl    E  UCl₄
（4）S元素最可能是
A  S區(qū)元素    B  稀有氣體元素    C  p區(qū)元素D  準(zhǔn)金屬      E  d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
A  硼（1s²2s2p2¹）B  鈹（1s²2s²）C  鋰（1s²2s²）D  氫（1s¹）E  氦（1s²）

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．某暗紫色化合物A 可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為
（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO₂-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池匯總作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A．醋酸鈉    B．亞硫酸鈉   C．Fe（NO₃）₃   D．KOH
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：．

鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂
③Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH₃?H₂O，
④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺
（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況．忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號(hào)	粉末質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	2.0g	10.0mL	346.2mL
②	2.0g	10.0mL	335.0mL
③	2.0g	10.0mL	345.8mL

①查該裝置的氣密性的方法是
②若分液漏斗裝的是NaOH溶液，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③計(jì)算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
④本實(shí)驗(yàn)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，b，c
（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、PH試紙、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
①試劑M；沉淀B是
②操作Ⅰ是：在濾液中逐滴加入直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的，過濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為．

某小組同學(xué)利用右圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯（填字母）．
a．堿性              b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與（填化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ?mol^-1（a＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
初始投料	2mol H2、1mol CO	1mol CH3OH	4mol H2、2mol CO
平衡時(shí)n（CH3OH）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則H₂的平均反應(yīng)速率v（ H₂）為．
（3）下列選項(xiàng)能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)H₂、CO、CH₃OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H₂氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D．2V正（H₂）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號(hào)）．
A．c（H₂）減少             
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     
 D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH2)

減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號(hào)）．
A．Q₁+Q₂=a        B．α₃＜α₁    C．  P₃＜2P=2P₂D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ?mol，則 a=．

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�