短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，原子半徑（⑨除外）最大的是（填元素名稱），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填“元素符號”）．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：，元素⑩的單質(zhì)電子式為：．請用電子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成過程：．
（3）分別寫出元素⑤的最高價氧化物的水化物與⑥和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
（4）利用元素⑤的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)原理設(shè)計成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為．
（5）一定質(zhì)量的元素③和⑤的單質(zhì)以比例（質(zhì)量之比）混合置于水中產(chǎn)生的H₂最多．
（6）已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是
A、0.80×10^-10m
B、1.10×10^-10m
C、1.20×10^-10m
D、0.70×10^-10m
（7）元素⑦在元素周期表中的位置是，元素⑦的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等則這種核素的符號是；元素⑧在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，元素⑧的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為．

原子	N	S	O	Si
半徑r/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義，請回答下列問題
（1）常溫下，恒容密閉的容器中，模擬甲烷消除氦氧化物（NO₃）污染的化學(xué)反應(yīng)為：
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁ K ₁
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂  K ₂
則：4NO（g）?2NO₂（g）+N₂（g）反應(yīng)的△H=（用△H₁和△H₂表示），化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K₁和K₂表示）
（2）一定條件下，工業(yè)上以CH₄和H₂O（g）為原料制備氫氣，在密閉容器中進行反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0測得如圖1所示的變化曲線，前5min內(nèi)，v（H₂）=，10min時，改變的外界條件可能是（回答一種即可）
（3）密閉容器中，加入amolCO和2amolH₂，在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①若測得CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線如圖2所示，則P₁P₂（填“大于”、“等于”或“小于”）
②100℃、壓強為p₂條件下，若CO轉(zhuǎn)化率為50%時，容器容積為1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO轉(zhuǎn)化率50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常數(shù)K=
（4）25℃時，NaHSO₃水溶液呈酸性，則NaHSO₃溶液，溶液中離子濃度由大到小的排列順序為若向NaHSO₃溶液中通入Cl₂，判定溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

的變化，并說明理由

在一定條件下，HA溶液存在電離平衡：HA?H⁺+A^--Q．下列說法正確的是（　�。�

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.600mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：

L/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

請回答下列問題：
（1）達(dá)到平衡后，升高溫度，

c2(Z)

c(X)?c(Y)

減少，則△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）欲提高Y的反應(yīng)速率，宜采用的措施有（填兩條即可）．
（3）4-6min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）若保持其他條件不變，起始時間充入X、Y、Z的物質(zhì)的量均為1.6mol．達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減少”或“不變”，下同）X的轉(zhuǎn)化率將．

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1下列說法正確的是（　�。�

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中所有
離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)從表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時．
a．平衡常數(shù)K增大                    
b．H₂O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強增大                  
d．v_逆（O₂）減小
（3）部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N₂1mol、水3mol、反應(yīng)時間3h）：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四組容器中3小時內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率是．第四組容器內(nèi)NH₃生成量最小的可能原因是．
（4）若用該反應(yīng)進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH₄）₂SO₄溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是．