實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（　　）

選項	a中物質	b中物質	c中收集氣體	d中物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃NaOH	鋁屑	H2	H2O
C	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
D	濃硝酸	Cu	NO2	NaOH溶液

甲、乙兩燒杯中盛有100mL3mol/l的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（　�。�

兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.12mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（　�。�

按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為（填序號），F(xiàn)e不溶于X的原因是；向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液的現(xiàn)象是．
A、濃鹽酸          B、濃硫酸           C、濃硝酸．

實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣．根據(jù)如圖裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：
（1）裝置B中盛放的藥品名稱是．
（2）裝置A還可以用于制取．
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）裝置C中可能看到的現(xiàn)象有．

二氯化硫（SCl₂）的熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g?cm^-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫的實驗裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：．
（2）裝置B盛放的藥品是，裝置C盛放的藥品作用是．
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，這樣做的目的是．
（4）裝置F中干燥管內所盛物質，作用是．

電石的主要成分為CaC₂，易與水反應生成C₂H₂，故C₂H₂俗稱電石氣．某同學設計如下方案測定電石中CaC₂的純度（雜質不參加反應）．
實驗原理 CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑ 通過測定生成的氣體的體積（標準狀況），可確定樣品中CaC₂的含量．
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內液面在360mL處恰與水槽內液面相平
④作為反應器的燒瓶中有24mL液體．
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導管、水槽、、、．
（2）若實驗前有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應選用mL的量筒．
（3）生成氣體體積是mL，為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是
（4）若將C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫紅色會變淺，配平并完成化學方程式
KMnO₄+C₂H₂+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+．
若該實驗生成的C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液mL．
（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC₂的純度為．

如圖所示，杠桿AB兩端分別用導線掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（　�。�

下列裝置用于實驗室模擬海水中提取溴依次進行的實驗，對應實驗和裝置都正確的是（　�。�