反應CO₂ （g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜O，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H₂制取甲醇，化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=a kJ/mol為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比（

c(CO)起始

c(H2)起始

）及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖：
（1）反應熱a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是．
（2）若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程．
①投料比：ⅠⅡ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)K_A=，B點的平衡常數(shù)K_BK_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉化率可采取的措施是（至少答出兩條）．

某生產過氧化氫的化工廠分析員，從生產車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，用25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高錳酸鉀標準溶液．當反應完全時，消耗0.1000mol/L高錳酸鉀溶液20.20mL．高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O 試計算原過氧化氫的物質的量濃度．

Na₂CO₃和NaHCO₃均能與酸發(fā)生反應，HCl少量時發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時NaHCO₃繼續(xù)發(fā)生反應，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成的溶液偏酸性．現(xiàn)稱取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點時消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？（保留1位小數(shù)）

已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10^-4，氫氰酸（HCN）的電離常數(shù)K=4.9×10^-10．根據上述數(shù)據，回答問題：
（1）兩種酸的酸性強弱：HF HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，與體積相同、濃度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的體積 消耗HCN溶液的體積（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中粒子濃度大小關系為：
（4）已知25℃時，CaF₂的溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl₂溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生．
判斷：（填“有”或“沒有”）．理由：（得出計算結果）

下列有關說法不正確的是 （　　）

銀鏡反應不僅是中學化學中的重要反應，在工業(yè)生產中也有重要應用，其實驗操作步驟如下：
Ⅰ．向一支試管中加入少量NaOH溶液，加熱煮沸后棄去，再用蒸餾水洗凈備用；
Ⅱ．在洗凈的試管中配制銀氨溶液；
Ⅲ．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加熱至試管中出現(xiàn)銀鏡．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ的目的是．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：．
（3）寫出步驟Ⅳ反應的化學方程式：．
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：廢液

適量稀硝酸

過量鐵粉

足量稀硫酸

過濾、洗滌

銀粉
已知：[Ag（NH₃）₂]^+?Ag⁺+2NH₃
①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式：．
②加入的鐵粉要過量的目的是．
③從環(huán)保角度考慮，該實驗的缺陷是．

下列說法正確的是（　�。�

pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL 冰醋酸混合，分別進行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱，其作用是．
（2）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結果如下表：

組 序 號	催化劑	反應現(xiàn)象	C中飽和碳 酸鈉溶液中 酯層高度
①	2mL 98% 濃硫酸	20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應進行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡	2.10cm
②	2mL 14mol?L-1 硫酸	反應后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡	2.14cm
③	2mL 10mol?L-1 硫酸	反應后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡	2.16cm
④	2mL 7mol?L-1 硫酸	反應后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡	2.00cm

Ⅰ．第①組實驗中，試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：．
若同時有刺激性氣味的氣體產生，則可能發(fā)生的化學反應方程式是：．
Ⅱ．試管C的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是．
Ⅲ．由實驗結果可知，鹽酸（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是．