下列有關化學反應與能量變化的說法中不正確的是（　　）

下列關于晶體的說法正確的是（　　）

CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=c kJ?mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=kJ?mol^-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②為了提高該反應中CH₄的轉化率，可以采取的措施是．
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為．
（3）以CO₂為原料可以合成多種物質．
①利用FeO吸收CO₂的化學方程式為：6 FeO+CO₂=2Fe₃O₄+C，則反應中每生成1 mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，在銅電極上CO₂可轉化為CH₄，另一電極石墨連接電源的極，則該電解反應的化學方程式為．

燃煤煙氣脫硫可用生物質熱解氣（主要成分CO、CH₄、H₂），將SO₂在一定條件下還原成單質硫，主要反應方程式為：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H＜0．該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t₁～t₂時達到平衡，而t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件后又達到平衡，t₂時改變的條件是升高溫度，則t₃、t₄改變的條件是t₃，t₄． 
②在圖中補畫出t₂～t₃、t₄～t₅正反應速率的變化曲線．
③比較t₁、t₃、t₅ 時n（CO）的大小順序：（用t₁、t₃、t₅表示，下同），以及t₁、t₃、t₅時該反應平衡常數的大小順序．

將0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為（　�。�

某化學興趣小組在課外實踐探究中做了如下實驗：將河沙（主要成分是SiO₂）與鎂粉按一定質量比（質量比約大于15：24）混合均勻，裝入試管中加熱大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產生氣泡并伴有爆炸聲，產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙的主要成分與鎂粉在加熱條件下反應的化學方程式：，該反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，產生的氣體是（填化學式），其電子式為．
（3）寫出產生“爆炸聲”的化學方程式：．

以惰性電極電解某溶液，發(fā)現兩極只有氫氣和氧氣生成．則電解一段時間后．下列有關該溶液（溫度不變）的說法中．
（1）該溶液的pH可能增大（2）該溶液的pH可能減小
（3）該溶液的pH可能不變（4）該溶液的濃度可能不變
（5）該溶液的濃度可能增大（6）該溶液的濃度可能減小．
正確的是（　�。�

向下列溶液：①氯水　②氯酸鉀�、勐然�鈉�、芩穆然�碳中分別加AgNO₃溶液和稀HNO₃，能生成白色沉淀的是（　�。�

H₂和D₂互為同素異形體．（判斷對錯）

分子式為C₁₀H₁₄的四取代芳香烴，其可能結構有（　�。�