已知常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，下列說法中不正確的是（　�。�

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，可能含SiO₂、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)）中提取氧化鋁通常有兩種工藝流程

請回答下列問題
（1）固體A的成分為，A可以用來制普通玻璃，化學(xué)方程式為（寫一個(gè)即可）
（2）流程乙加入過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為、．
（3）驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e³⁺的方法為．
（4）向?yàn)V液B中加入過量燒堿，生成的沉淀與燒堿的量的關(guān)系圖正確的為

H、C、N、O、Na、S、Cl是常見的七種短周期元素．
（1）S位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子核外有個(gè)未成對電子；Na的基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）用“＞”或“＜’’填空：

第一電離能	電負(fù)性	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性	酸性
N   O	C   N	H2S   H2O	H2SO4    HClO4

（3）由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有（任寫一種物質(zhì)的分子式）．
（4）NH₃可作低溫溶劑，它易液化的原因是．
（5）通常情況下，N₂O₅為無色晶體，它與N₂O₅能發(fā)生反應(yīng)（類似于CO₂），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl₂和I₂．流程如下：

（1）操作Ⅰ的方法是，所用主要儀器的名稱是．
（2）加入溶液W的目的是除去SO₄^2-．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z時(shí)使用的試劑是．從溶液V中再得到I₂的操作方法是
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是．

（4）模擬以下凈化Cl₂流程：Cl₂→飽和N_aCl溶液→濃H₂SO₄→純凈Cl₂設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．
供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸餾水、澄清石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品紅溶液、pH試紙．SO₂→→→→．

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．以β-鋰輝石（主要成分為Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為．
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是．