氮是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氮的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kj?mol²，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎，在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當反應(yīng)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+d W（g）．反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的

1

2

，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

A～I九種有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：R₁CHOHCHOHR₂+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O；又知C的核磁共振氫譜圖上共有5個峰．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C；I．
（2）由H生成G的有機反應(yīng)類型為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式．D→B過程中的第①步：．G→F：．
（4）化合物C的同分異構(gòu)體甚多，寫出滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于對位二取代苯；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)．

乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①RCH₂OH

CtO2/H2SO4

RCHO；
②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
（a）由A→C的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）．（b）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體．請設(shè)計合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）．例如：

美國科學家理查德?赫克（Richard F．Heck）、日本科學家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和鈴木章（Akira Suzuki）三位科學家因發(fā)展出“鈀催化的交叉偶聯(lián)方法”而獲得 2010年度諾貝爾化學獎．這些方法能夠簡單而有效地使穩(wěn)定的碳原子方便地聯(lián)結(jié)在一起，從而合成復雜的分子，同時也有效地避免了更多副產(chǎn)品的產(chǎn)生．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：R-X+R′-CH₂

Pd/C

Na2CO3/NMP

R-CH=CH-R′+HX

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol B 最多與2mol H₂ 反應(yīng)． ②C₈H₁₇OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫．③G不能與NaOH溶液反應(yīng)．④J分子中有3種不同的氫原子．請回答：
（1）B中含氧官能團的名稱是．
（2）B→D的反應(yīng)類型是．
（3）D→E的化學方程式是．
（4）有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G；K．
（5）寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括順反異構(gòu)）．
a．相對分子質(zhì)量是86         b．與D互為同系物
（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H₂SO₄，再用水洗滌，棄去水層，最終通過操作除去C₈H₁₇OH，精制得E．

將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油．

（四）	（三）	（一）	（五）	（二）	（六）

（1）如圖中A、B、C三種儀器的名稱是、、．
（2）A儀器中c是，d是．
（3）蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應(yīng)在．
（4）在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是．

某強酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（　　）

下列替代過程合理的是（　�。�

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀	證明原溶液一定含SO42-
B	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾 濁的無色無味氣體	證明原溶液一定含CO32-
C	用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	證明原溶液中一定不含K+
D	用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落	證明Al2O3熔點一定高于Al單質(zhì)

金剛石、硅以及SiC的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，常用于制造耐磨器具，它們都屬于晶體．
（2）碳與同周期元素M的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物N為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是，M是（填元素符號），N的電子式為．
（3）硅與鎂在高真空中加熱到450℃，可反應(yīng)生成灰藍色有光澤的硅化鎂晶體，將其加入鹽酸中可用于制備硅烷，請畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出硅化鎂與鹽酸制備硅烷的化學方程式．
（4）碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂．先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到500ml，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為．
（5）下列敘述正確的有（填序號）．
①C₆₀、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
②保存Fe₂（SO₄）₃溶液時需加稀HCl，以抑制其水解
③Na₂CO₃與SiO₂的反應(yīng)可用于推斷Si與C的非金屬性強弱
④有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，稱為擬鹵素．如氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等．可推測硫氰與水的反應(yīng)方程式為：（SCN）₂+H₂O?HSCN+HSCNO．