下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)實驗裝置的說法，不正確的是（　�。�

下列實驗操作正確的是（　�。�

下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B	證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
D	取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快

下列說法正確的是（　　）

把NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na⁺）=0.5mol/L．如將溶液蒸干、灼燒，所得固體為（2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑條件：加熱）（　　）

已知298K時，Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值為（　�。�

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)據(jù)：試回答一下問題

溫度/℃	25	T1	T2
水的離子積常數(shù)	1.0×10-14	α	1.0×10-12

（1）若25＜T₁＜T₂，則α（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10^-14，作出此判斷的理由是．
（2）25℃時，用Ba（OH）₂配成100ml pH=11的溶液，該溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）1×10^-7．向該溶液中加入900ml pH=4的鹽酸，并保持溫度在25℃，所得溶液的pH=．
（3）T₂℃時，向100ml 5.01×10^-3mol?L氨水中滴入pH=2的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸50ml，則此溫度下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為．
（4）已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3×10^-8．向等濃度的NaClO和NaHCO₃的混合溶液中，通入少量CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為．

聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用如圖路線合成：

回答下列問題：
（1）A的分子式．
（2）D的化學(xué)名稱為．
（3）B有多中同分異構(gòu)體，其中能與銀氨溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由C生成D的反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型；為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及．
（5）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為．

現(xiàn)有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO₂氣體體積的關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入鹽酸25.00mL時（圖中A點），所得溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）當(dāng)加入鹽酸45.00mL時（圖中B點），產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為  mL．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量是．