氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）現(xiàn)代工業(yè)以天然氣為原料，采用甲烷部分氧化法制H₂，其反應式為：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ．mol^-1…①
試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行：（填“能”或“否”）．
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1…②
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1…③
試結合反應①確定下面熱化學反應方程式中的△H：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充人1mol N₂和2.6mol H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示．

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol．L-l）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為．
（3）希臘亞里士多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人到570 0tC的電解池中，用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式為：．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好？．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

下表中的“因果”關系正確的是（　�。�

選項	實驗現(xiàn)象或結論	原因或原理
A	銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì)	Cu+S=CuS
B	ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中	CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
C	MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3	MgO消耗了溶液中的H+，堿性增強，使Fe3+沉淀下來
D	向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐	硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：
（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式．
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu₂（OH）₂CO₃綠色固體，試寫出該反應的離子方程式．
（3）火法煉銅的原理：Cu₂S+O₂

高溫  .

 2Cu+SO₂，在該反應中每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移mol e^-．
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（填選項字母）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應           
b．溶液中Cu²⁺向陰極移動
c．電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等   
d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬
（5）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS₂氧化成硫酸鹽：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①檢驗溶液B中Fe³⁺是否被除盡的實驗方法．
②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學方程式：方案一：；方案二：．

下列說法正確的是（　�。�

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（　�。�

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=bkJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是：．
（2）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：

①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是：．
②電滲析裝置如圖2所示，
寫出陽極的電極反應式：．該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式：．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1的影響．實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n（H₂）/n（N₂）3（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．若容器容積恒為1L，起始狀態(tài)n（H₂）=3mol，反應達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=．（結果保留小數(shù)點后兩位）
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
今有17g氨氣，假設其經(jīng)催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為kJ．
（3）在裝置②中，NH₃和O₂從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖3所示）：溫度較低時生成為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是．

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡時W的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示：下列說法正確的是（　　）

	1MPa	2MPa	3MPa
500℃	45.3%
700℃	a	66.7%
900℃			73.6%

化學家發(fā)明了一種合成氨的新方法．在常壓下，用多孔鈀多晶薄膜的催化將氫氣和氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣．以下有關敘述正確的是（　�。�