同溫同壓下，氧氣和臭氧（O₃）的體積比3：2，它們的物質(zhì)的量之比為，分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為，原子個數(shù)之比為，按此比例混合后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為，混合氣體中氧氣的質(zhì)量百分比為．

下列說法正確的是（　　）

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

計算并填空：
（1） molH₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO₂中所含有的氧原子數(shù)相等．
（2）已知某一原子的質(zhì)量為3.0×10^-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為．（保留一位小數(shù)）
（3）實驗室用向下排空氣法收集NH₃，測得瓶內(nèi)氣體在同溫同壓下與H₂的密度之比為10，則所得氣體中NH₃與空氣（相對分子質(zhì)量按29計算）的體積比為．
（4）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，則R的摩爾質(zhì)量為．
（5）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O的個數(shù)比是．
（6）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R．則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為．

下列說法中正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序排列正確的是（　　）
（1）0.5mol NH₃（2）1mol Ne  （3）9g H₂O  （4）0.2mol H₃PO₄．

分析以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的是（　�。�

常溫下，向一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，停止滴加，此時溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液體積之和，則所加入的NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液體積之比是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�