已知：①-CH₂CH₃，-OH，-Cl等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應容易發(fā)生在這類取代基的鄰位或對位；而-NO₂，-SO₃H，-COOH等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應容易發(fā)生在這類取代基的間位．通常把這些取代基稱為定位基．
②鹵代烴與本可發(fā)生如下反應：R-X+

AlCl3

-R+HX
但若苯環(huán)上有間位定位基時，該反應不易發(fā)生．
③苯的同系物可發(fā)生如下氧化反應：-R

KMnO4

-COOH
根據以上提供的信息，選用苯和乙醇及必要的無機物（自選）合成間一硝基苯甲酸，按合成順序寫出有關化學方程式．．

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備CuSO₂?5H₂O的主要流程如下：

（1）圖1裝置可用于吸收氣體X的是（填代號）．

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅．
①圖2裝置B中的藥品為．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、、加裝藥品、通入氣體、、點燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現象與結論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．
．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質的量之比為．
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO₄?5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L^-1滴定劑EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑6mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．則CuSO₄?5H₂O質量分數為．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏．

準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B點時，沉淀的成分是．
（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式為；BC段發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）H₂SO₄溶液的物質的量濃度為mol/L．
（4）該鋁土礦樣品中，Al₂O₃的質量分數為，Fe₂O₃的質量分數為．

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一
（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)
①在溫度不變的條件下，加入2molSO₂（g）和2molO₂（g），平衡后，SO₃（g）的體積分數為30%，若相同條件投入1molSO₂（g），xmolO₂（g）和ymolSO₃（g），平衡后SO₃（g）的體積分數也為30%，則x=y=．

按要求填空
（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①鎂橄欖石（Mg₂SiO₄）
②高嶺石[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]．
（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫成氧化物的形式
HNO₃：     HCOOH：     KAl（SO₄）₂?12H₂O：
通過以上改寫可知HNO₃的酸酐為，HCOOH在濃硫酸的作用下可制氣體（濃硫酸可以將某些物質中的H₂O按2：1的比例脫出）
（3）已知在一定條件下，Fe在Cl₂中燃燒可以生成FeCl₈，可以視為FeCl₂?2FeCl₃，類似地碘與Fe在一定條件下可得到Fe₃I₈，它可看作：
注：氧化物前后系數不能出現分數，如鈉長石（NaAlSi₃O₈）寫作Na₂O?Al₂O₃?6SiO₂，而不能寫成

1

2

Na₂O?

1

2

Al₂O3?3SiO₂．

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g）　經5mim反應達平衡時，測知生成1molN，M的平均反應速率為0.1mol/（L．min），下列敘述錯誤的是（　�。�

在pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺ ）大小順序為．

鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液相比較，c（NH₄⁺）大的是（填溶質的化學式），其原因是．

從樟科椬物枝葉提取的精油成分A、D、J有如圖所示轉化關系（已略去各步反應的無關產物）：

已知：
I．B物質結構為：
II．RCH=CHR，

i．O3

ii．Zn/H2O

RCHO+R，CHO；2HCHO

i．濃NaOH

ii．H

HCOOH+CH₃OH
回答下列問題
（1）A的結構簡式為：，D分子中官能團的名稱是：；指定反應的反應類型是：反應①：，反應②：
（2）反應③的化學方程式是：；
（3）F-H的過程屬于 （選填“被氧化”或“被還原”），下列物質中不能與H反應的是 （選填序號）
a．金屬鈉b．HClc．Na₂CO₃溶液      d．乙酸
（4）J的結構簡式為：；G的結構簡式為：
（5）1有多種同分異構體，寫出其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式：
a．苯環(huán)上不相鄰位置連接著三種不同官能團    b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應d．遇FeCl₃溶液顯示紫色．

飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C₄H₆O₅．0.1mol蘋果酸與足量NaHCO₃溶液反應能產生4.48L CO₂（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產物．蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）寫出下列物質的結構簡式：B，D．
（2）A中含有的官能團的名稱：，MLA的核磁共振氫譜有組峰．
（3）與MLA具有相同官能團的同分異構體有種．
（4）寫出E→F轉化的化學方程式．該反應的反應類型是：．
（5）上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒？（填“能”或“不能”）說明理由：．
（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域．其在生物體內水解的化學方程式為．