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科目: 來源: 題型:

將足量的CO2不斷通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( 。
A、
B、
C、
D、

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科目: 來源: 題型:

標準狀況下,甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L,其質量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積為
 
,一氧化碳的質量為
 

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科目: 來源: 題型:

取質量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份,做如下實驗:
(1)第一塊直接投入適量的水中,充分反應后得到了氣體A和200mL溶液(甲);
(2)另一塊在干燥氧氣中受熱后轉化成3.5g固體(經(jīng)檢驗固體中不含金屬鈉的單質),再將所得固體全部投入適量的水中,充分反應后得到氣體B和200mL溶液(乙).求:
①同溫同壓下,氣體A和氣體B的密度之比為
 

②溶液甲的物質的量濃度=
 

③溶液的物質的量濃度:甲
 
乙(填“>”、“=”、“<”、“無法確定”)
④3.5g固體所含成分是
 

A.只含Na2O  B.只含Na2O2C.既含Na2O又含Na2O2  D.無法確定.

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科目: 來源: 題型:

苯甲酸是重要的酸型食品防腐劑,實驗室制備苯甲酸的反應如下,裝置示意圖如圖1:

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中,在100℃時,反應一段時間,再停止反應,并按如圖2流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.
已知:苯甲酸相對分子質量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.17g和6.8 g;回答下列問題:
(1)裝置A的名稱是
 

(2)裝置B的作用是
 
,進水口是
 
(填“a”或“b”).
(3)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有
 
、燒杯;操作Ⅱ的名稱為
 

(4)加入少量無水Na2SO4 的目的是
 

(5)若操作Ⅰ后,所得水層呈紫色,要先加足量的亞硫酸氫鉀(KHSO4 )溶液,然后再加入濃鹽酸酸化,若無此操作會出現(xiàn)的危害是
 

(6)純度測定:稱取1.220 g白色固體B,配成250mL溶液,取其中25.00 mL溶液,進行滴定,消耗KOH物質的量為8×10-4 mol.則產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為
 

(7)在操作Ⅲ中,需先蒸發(fā)濃縮,再冷卻,過濾;如果未冷卻即過濾,會使實驗的產(chǎn)率偏
 
(填“高”或“低”),其原因是
 

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科目: 來源: 題型:

某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,并檢驗反應的部分副產(chǎn)物,設計了如圖所示裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出.

請根據(jù)實驗步驟,回答下列問題:
(1)關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水,給A加熱30分鐘,制備1-溴丁烷.豎直冷凝管接通冷凝水,進水口是
 
(填“I”或“Ⅱ”);冷凝回流的主要目的是
 

(2)理論上,上述反應的副產(chǎn)物可能有:丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等.熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物.B、C中應盛放的試劑分別是
 
 
,寫出C裝置中主要的化學方程式:
 

(3)為了進一步分離提純1-溴丁烷,該興趣小組同學查得相關有機物的數(shù)據(jù)如表所示:
物質熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
請你補充下列實驗步驟,直到分離出1-溴丁烷.
①待燒瓶冷卻后,拔去豎直的冷凝管;
 
;③
 
;④
 
;⑤
 
,收集所得餾分.
(4)若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g,蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷,則1-溴丁烷的產(chǎn)率是
 
.(保留2位有效數(shù)字)

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科目: 來源: 題型:

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
(1)加入過量廢鐵屑的目的是
 

(2)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH,使溶液中的
 
(選填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀.該工藝流程中“攪拌”的作用是
 

(3)反應Ⅱ的離子方程式為
 
.在實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應中均作
 
.若參與反應的O2有11.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為
 

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子.該水解反應的離子方程式為
 

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國質量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為
 

A.氯水  B.KSCN溶液  C.NaOH溶液  D.酸性KMnO4溶液
(6)將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7g.另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72L(標準狀況下)NO,向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀,則沉淀質量為
 

A.22.1g     B.27.2g     C.30g     D.無法確定.

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科目: 來源: 題型:

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為:SO2>I->Fe2+,用圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗).
(1)上述實驗需要加熱的裝置是
 

(2)A中反應的化學方程式為
 

(3)D中,燒杯盛放的是
 

(4)實驗開始時,關閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應的離子方程式
 

①為驗證I-的還原性比Fe2+強,取(4)后B中的少量溶液于試管中,應再往試管中滴入
 
溶液,現(xiàn)象是
 

②在(4)后,為了比較SO2和I-的還原性強弱,接下來的操作是
 

A.打開K1          B.打開K2        C.同時打開K1和K2
(5)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開K1通入SO2,當Fe3+全部轉化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為
 

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科目: 來源: 題型:

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境.實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4?5H2O)及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如圖:

已知:Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算).
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題:
(1)試劑X可能是
 
,其作用是
 

(2)加入ZnO調節(jié)pH=3~4的目的是
 

(3)由不溶物生成溶液D的化學方程式為
 

(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是
 

(5)下列試劑可作為Y試劑的是
 

A.ZnO   B.NaOH   C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

(6)測定膽礬晶體的純度(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質):準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過量KI,用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL.已知:上述滴定過程中的離子方程式如下:2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為
 

②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶,則所測得的純度將會
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目: 來源: 題型:

霧霾天氣嚴重影響了人們的生活質量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一.
Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.
若測得該樣本所含水溶性無機離子的化學組分及其濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-13×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=
 

(1)方法一:工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖1(Ce為鈰元素):
①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為
 
;
②裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生,若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液,當消耗1mol甲烷時,理論上可再生
 
molCe4+
方法二:NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.反應原理如圖2所示:
①圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率,由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為
 
(填序號)
a.Mn,200℃左右、b.Cr,450℃左右、c.Mn和Cr,300℃左右.
②用Fe做催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同
c(NO2)
c(NO)
=1:1脫氫效果最佳.已知生成11.2L N2(標)反應放出的熱量為QkJ,此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是(  )
A、明礬能用于凈水
B、泡沫滅火器的原理
C、銅綠的生成
D、配置FeCl2溶液時加入少量的鹽酸

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同步練習冊答案