工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　�。�

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物．
 
試回答下列問題：
（1）試劑a是；試劑b是；固體B是．（填化學(xué)式）
（2）操作②的名稱是：、、干燥．
（3）加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：．沉淀A與試劑b所發(fā)生的離子方程式為：．

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出B的化學(xué)式．
（2）向過濾出C后的濾液中通入氣體NH₃和CO₂，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是．通入氣體N后現(xiàn)象是
（3）濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是．

甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ 

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入 氣體，再從管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是．

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液

加入食鹽

Ⅰ

A和食鹽的飽和溶液

通入足量氣體B

Ⅱ

懸濁液

過濾

Ⅲ

晶體

Ⅳ

純堿，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

已知常溫下：K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP （Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12 mol³?L^-3，下列敘述正確的是（　　）

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）₂固體的量減少，可加入少量的（　�。�

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）

如圖所示是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組反應(yīng)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　　）