鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分．其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來(lái)源可以是．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時(shí)一部分MnO₂被還原，另一部分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳．已知：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）；△H=-174.6kJmol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol^-1
寫(xiě)出C（s）被MnO₂（s）氧化為CO（g）的熱化學(xué)方程式：．
（3）50-55℃時(shí)，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄⁺
2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+□+□+□．
（4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe³⁺：2.7-3.7，Mn²⁺：8.6-10.1，F(xiàn)e：7.6-9.6．步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再將pH調(diào)至，使Fe³⁺沉淀完全．
（5）產(chǎn)品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：．

某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．制取硫酸亞鐵溶液
稱(chēng)取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25mL 3mol?L^-1硫酸，用酒精燈加熱．
（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）制備過(guò)程中，鐵需過(guò)量的原因是．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)猓虎谒�浴加熱，控制溫�?0～60℃；③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH=2；④增加尾氣吸收裝置．改進(jìn)裝置如圖1（夾持和加熱裝置略去）．

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）調(diào)節(jié)pH=2目的是．
（5）如圖2裝置適合尾氣吸收的是（填序號(hào)）．
Ⅲ．晶體純度測(cè)定
（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體．準(zhǔn)確稱(chēng)取晶體0.5000g置于錐形瓶中，加入10mL 3mol?L^-1硫酸溶液和15mL新煮沸過(guò)的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000mol?L^-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90mL．（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為．

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO₄中性條件下還原產(chǎn)物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過(guò)量的KMnO₄固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱．

②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱(chēng)．若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為．
（3）操作I的名稱(chēng)．
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為．
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，它的相對(duì)分子質(zhì)量介于90和130之間，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.81%，向有機(jī)物B中滴入FeCl₃溶液不顯紫色．有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)條件Ⅰ是．
（3）反應(yīng)C+Cl₂→D的反應(yīng)類(lèi)型為．
（4）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 b．苯環(huán)上只有兩種一氯代物 c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．能發(fā)生消去反應(yīng)e．分子結(jié)構(gòu)中不含甲基
（5）寫(xiě)出反應(yīng)F→E的化學(xué)方程式：．

502膠，又名瞬干膠，有效成分是a-氰基丙烯酸乙酯．因其固化速度快，使用方便，粘合力強(qiáng)，廣泛應(yīng)用于電器、醫(yī)療等行業(yè)，可由如下路線合成

已知：①RCH₂COOH+X₂

紅磷

+HX
②D是室內(nèi)裝潢時(shí)最常見(jiàn)的污染氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是．
（2）E的單體中含有的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（3）A與足量的NaOH水溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）寫(xiě)出C與D在堿性條件下反應(yīng)生成聚合物E的化學(xué)方程式
（5）X是C的同系物，且少一個(gè)碳原子，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有．

脫水環(huán)化是合成生物堿類(lèi)天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（不要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）．
（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）下列說(shuō)法正確的是．
A．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
C．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)           D．化合物Ⅱ能與4molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（5）化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ中含有酯基，且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫(xiě)出一種滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類(lèi)似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）室溫下，向Na₂S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，反應(yīng)后所得的溶液中，除氫離子之外的離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?div id="yj1xmlk" class='quizPutTag' contenteditable='true'>