下面關于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）

二氧化氯是一種廣譜殺菌毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄
完成下列計算：
（1）1mol NaClO₃完全反應，得到氯氣的體積為L（標準狀況）．
（2）將13.5gClO₂溶于水得2L溶液，則ClO₂的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，有多種合成方法．
方法一：通過CH₃OH分子間脫水制得：
2CH₃OH（g）→CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.5kJ．mol^-1    ①
（1）該反應在恒容密閉的容器中進行，能說明反應達到平衡的是．（填字母編號）
A．容器中壓強不再變化
B．n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=2：1：1．
C．c（CH₃OH）=c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）
D．混合氣體中各組分濃度不再變化．
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，
（2）在T℃時該反應的平衡常數(shù)K=5，若在此溫度下某時刻測定出該反應中各物質(zhì)的濃度為c（CH₃OH）=O?3mol/L、c（CH₃OCH₃）=O．6mol/L、c（H₂O）=0.6mo[/L，則此時正、逆反應速率的大小是v（正）v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
方法二：通過水煤氣合成二甲醚：
3H₂（g）+3C0（g）?CH₃OCH₃（g）+C0₂（g）△H₂=-akJ．mol^-1 （a＞O）  ②
（3）該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t．時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�線Ⅱ，改變的條件是．（填字母編號）
A．升高溫度  B．加入催化劑  C．縮小容器體積D．增加H₂的濃度    E．分離出二甲醚
（4）該反應可以分步進行：4H₂（g）+2CO（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃③
CO（g）+H₂O（l）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=-bkJ?mol^-1（b＞0）④
H₂O（l）=H₂O（g）△H₅=+44kJ?mol^-1⑤
則反應③的焓變△H₃kJ?mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）

下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）

以HCHO和C₂H₂為有機原料，經(jīng)過下列反應可得化合物N（C₄H₈O₂）．

（1）反應Ⅰ的反應類型為．
（2）HOCH₂C≡CCH₂OH分子中，在同一個平面的原子最多有個．
（3）化合物M不可能發(fā)生的反應是（填序號）．
A．氧化反應  B．取代反應  C．消去反應  D．加成反應  E．還原反應
（4）N的同分異構體中，屬于酯類的有種．
（5）A與M互為同分異構體，有如下轉化關系．其中E的結構簡式為

填寫下列空白：
①A的結構簡式為，B中的官能團名稱是．
②D的分子式為．
③寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：．

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是．
（2）已知：

又知：A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）已略去．
請回答：

①步驟Ⅰ的目的是．
②若G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結構簡式是，E的核磁共振氫譜中有個吸收峰（填數(shù)字）．
③F→H的反應類型是．
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl₃反應，溶液呈紫色，且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)），請寫出該反應的化學方程式．
⑤A的結構簡式是，上述轉化中B→D的化學方程式是．

酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：
反應①
反應②
（1）化合物Ⅰ的分子式．
（2）苯酚與濃溴水反應的化學方程式為．
（3）化合物Ⅱ  也能與CH₃CHO發(fā)生類似反應①的反應，生成有機物Ⅲ，該反應化學方程式為；有機物Ⅲ發(fā)生類似反應②的反應，生成高分子化合物Ⅳ的結構簡式為．
（4）化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，1mol的Ⅴ能與2mol的NaOH完全反應，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有2個峰，寫成Ⅴ的一種結構簡式為．
（5）有關化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有（填字母）
A．都屬于芳香烴
B．都能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
C．都能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應．