25℃，101.3KPa時，1g甲醇（CH₄O）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），同時放出22.68KJ熱量，試寫出這個燃燒反應的熱化學方程式，甲醇的燃燒是．

在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進行電解．當陽極產生氣體為11.2L（標準狀況）時，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g/mL．試計算：
（1）電解時所取飽和氯化鈉溶液的質量．
（2）電解后溶液中溶質的物質的量濃度．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數據．
④重復以上過程2次．
試回答下列問題：
（1）應將NaOH溶液注入如圖1中的（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為mL．
（4）該滴定操作中③應選用的指示劑是，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？，如何確定終點？．滴定至終點后，若對酸式滴定管仰視讀數，測定結果將（偏高、偏低或無影響）．
（5）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為．

溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中滴定管（填標號）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察．
A．滴定管內液面的變化   B．錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是．
（3）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測液體積/mL		標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.59

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？（填“是”或“否”）．

下列有關化學反應中能量變化的敘述錯誤的是（　�。�

下列物質中，不屬于醇類的是（　�。�

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由變?yōu)?div id="qoe6gsu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>