（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ/mol．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H0．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=，此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H₂）作負極反應(yīng)物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物作電解質(zhì)．負極的電極反應(yīng)式為：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式為．

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各種物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�

在配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�

以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是，列舉A物質(zhì)的一種用途．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的．
（3）若A中混有雜質(zhì)Al₂O₃，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的，離子方程式：．
（4）若向I溶液中滴加過量的KOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象，涉及的離子方程式：、．
（5）由E和A組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由到終點．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸溶液
D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所
示：則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)為mL；
所用鹽酸溶液的體積為mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請用上述數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．C=mol/L．

已知：Cl₂+2KI═2KCl+I₂（I₂常溫下為固體，受熱易升華）、NH₄Cl

△   .

NH₃+HCl．實驗室需要一些純凈的氯化鉀，現(xiàn)有的氯化鉀中含有少量的KI，K₂SO₄和NH₄Cl，按照下列實驗方案提純氯化鉀，并計算不純氯化鉀樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)．

（1）固體加熱時反應(yīng)的方程式為；應(yīng)在中加熱．
（2）能否用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂，并說明理由．
（3）證明SO₄^2-已經(jīng)沉淀完全的方法是．
（4）過濾操作使用的儀器為．
（5）不純樣品中，KI的質(zhì)量分數(shù)（表示式）為．

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-； 3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；  KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，說明該加碘鹽中含有的微粒是（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：．
（5）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為．
（6）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

某研究性學(xué)習(xí)小組對市場上的食用碘鹽進行探究，他們選擇“自然晶鹽”作為研究對象．下表是“自然晶鹽”包裝袋上的有關(guān)說明：

碘含量（以I計）	符合（20～50）mg/kg的標(biāo)準
配          料	天然海鹽  碘酸鉀
保    質(zhì)    期	密封包裝24個月

（一）檢驗“自然晶鹽”中是否含有碘
他們首先上網(wǎng)查閱了資料，搜索到“含碘鹽中含有的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下可以將KI中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物”．
（1）在試管中加入少量“自然晶鹽”溶液和KI溶液，然后滴入幾滴稀H₂SO₄，最后再滴入，振蕩試管，觀察到時，則說明該“自然晶鹽”中含有碘元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）實驗后，他們在繼續(xù)查閱資料時發(fā)現(xiàn)“空氣中的氧氣也能氧化I^-，反應(yīng)為4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O”，所以認為上述結(jié)論不嚴謹．于是小組經(jīng)過討論后決定，增加一個對照實驗以排除氧氣對上述實驗的干擾．簡述該對照實驗的操作步驟：．
（二）測定“自然晶鹽”的含碘量
依據(jù)反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，該小組的實驗步驟如下：
①稱取5g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液5.0mL，恰好反應(yīng)完全．
（3）判斷步驟③中恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，“自然晶鹽”的碘含量為mg/kg（精確到0.01），該食用碘鹽（填“合格”或“不合格”）．