2011年3月11日，在日本發(fā)生的9.0級(jí)特大地震和隨之而來(lái)的海嘯，造成了福島核電站的核泄漏事故，在核電站周圍檢測(cè)到的放射性物質(zhì)包括碘-131、銫-137和钚-239等．其中，碘-131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，銫-137則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷，钚-239的半衰期達(dá)到2.41萬(wàn)年，對(duì)人體的危害更大．硼酸具有阻止反應(yīng)堆內(nèi)核分裂，降低反應(yīng)堆溫度的功能．下列說(shuō)法正確的是（　　）

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=a kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH3OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=b kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=c kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；（與abc的函數(shù)關(guān)系）．
若△H＜0，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
a．高溫    b．高壓    c．減少CO₂的濃度
d．分離出二甲醚    e．增加CO的濃度   f．加入催化劑
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．某溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.64	0.5	0.5

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)8min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=．

工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，回答下列問(wèn)題：
（1）隨著溫度的升高，此反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO₂為0.11mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留3位有效數(shù)字）．
（3）在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．通入氧氣B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂，可先用氨水吸收，再用硫酸處理．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，
②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是ab．

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥中金屬進(jìn)行回收．
步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的（選填：變大、不變、變小）
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（2）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：
殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-═AuCl4-	K

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你先猜測(cè)表格中第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
（3）若在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c （Cu²⁺）=mol?L^-1（Ksp[Cu（OH）₂]═2.2×10^-20）．
（4）初中我們學(xué)到的知識(shí)：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請(qǐng)你以現(xiàn)在的知識(shí)設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)（要求：畫(huà)出簡(jiǎn)圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）

硅酸銅鋇是當(dāng)今最新科學(xué)技術(shù)合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家們驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑用的一 種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）

兩種同位素，相等或相同的是（　�。�

下列粒子不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（　�。�

下列分類正確的是（　　）

寫(xiě)出下列結(jié)晶水合物的化學(xué)式：
綠礬：；明礬；藍(lán)礬；石堿．

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．