反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是
（　�。�

化合物H可用以下路線合成：

已知：
回答下列問題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO₂和45g H₂O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H₂反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，同時還生成了亞氯酸鈉（NaClO₂）．亞氯酸鈉常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
③NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，冷卻的目的是，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同樣能生成NaClO₂，請簡要說明H₂O₂在反應(yīng)中能代替SO₂的原因．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式：．
（5）從濾液中得到的NaClO₂?3H₂O晶體的操作依次是（選填字母）．
a．蒸餾         b．蒸發(fā)       c．灼燒        d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱）．

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中不可缺少的重要試劑．
某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl₃?6H₂O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a、關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，此時溶液顯淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并除去多余的HNO₃，再降溫結(jié)晶得FeCl₂?6H₂O晶體，填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比鹽酸與純鐵粉的反應(yīng)快，其原因是．
（2）燒杯中稀HNO₃的作用是（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a必須始終打開，其目的是．
（4）若不用降溫結(jié)晶的方法制取FeCl₃?6H₂O，而是直接將溶液加熱至無氣體放出，最終得到的固體是（寫化學(xué)式）

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用右邊裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．請回答該實驗中的問題．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O═Fe₃O₄+4H₂↑；請指反應(yīng)的類型．
（2）圓底燒瓶中盛裝了水，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是．
（3）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是．
（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是，作用是．
（6）試管中收集的氣體是，如果要在A處玻璃管點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行．

查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe₃O₄．甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的實驗：

（1）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）裝置C的作用是．
（3）乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ	向上述溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是（用離子方程式表示）．
（4）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl₃ 0.08mol．丁同學(xué)實驗的固體產(chǎn)物為．

乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．
已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）X生成Y的化學(xué)方程式為，生成物Y中含有官能團(tuán)的名稱為．
（2）發(fā)生反應(yīng)④所需的條件是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為．
（3）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是．
A．純堿溶液　B．NaOH溶液　C．金屬鈉　D．銀氨溶液
（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是（填序號）．
（5）請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（6）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有酯的結(jié)構(gòu)．．

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；
若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，
則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式：和
（2）寫出以對二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑和水為原料，制備這兩種單體的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
（1）由CH₂=CH₂制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)類型是；
（2）丙烯醛[CH₂═CHCHO]中含有的官能團(tuán)（填名稱）；
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)的類型是 反應(yīng)．