常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是（　　）

關于萃取的理解，下列說法正確的是（　　）

下列有關霧霾和人體健康的說法不正確的是（　�。�

已知反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)在某一溫度下，如圖裝置中甲、乙兩只完全相同的容器，外面有活塞，活塞可以固定在任何位置上，也可通過活塞測量容器中氣體的壓強．兩容器中間有一個開關K將它們相連通．

（1）先向甲中充入1molA和2molB，則活塞停留在“0”刻度處達到平衡．然后將活塞推壓到“10”刻度，這時，甲中A的體積分數(shù)將逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C的物質(zhì)的量濃度將．
（2）讓（1）在“10”刻度達到平衡后，固定甲中活塞，打開K，則這時乙中活塞將停留在刻度處（中間導氣管中氣體體積忽略不計）．
（3）如果D為固體，在（2）中將乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，這時甲中含有的氣體的物質(zhì)的量為．
（5）假如（1）中將活塞壓到“18”刻度時，發(fā)現(xiàn)A的體積分數(shù)減小，那么可能的原因是．

有機物A （C₈H₁₃O₂Br）有如下變化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反應生成CO₂．
（1）C₁中含有的官能團有（寫名稱）．
（2）反應類型：①；③．
（3）寫出A、C₂的結構簡式：AC₂．
（4）寫出反應②的化學方程式：．
（5）已知CH₂=CH-OH不穩(wěn)定，寫出B₁既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以與金屬鈉發(fā)生反應的所有鏈狀同分異構體的結構簡式：．

已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）寫出并配平上述反應的化學方程式：
（2）反應的還原劑是；它的氧化產(chǎn)物是_．
（3）此反應的離子反應方程式可表示為：
（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有．

在體積不變的密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），反應經(jīng)5分鐘達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了2a/3mol/L，又知平均反應速率：v （C）=2v （B）．
（1）用C物質(zhì)表示該反應在5分鐘內(nèi)化學反應速率為．
（2）n=．
（3）若在該容器中充入稀有氣體（不參加反應），容器內(nèi)壓強增大，則該反應的化學速率（填：增大、減小、不變）

將17.6gFe₂O₃和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8g，待鐵粉消失后溶液中無Fe³⁺，此過程共收集2.24L氫氣（標況），則氧化鐵的質(zhì)量為多少？

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體11.2L（標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量為．

把質(zhì)量分數(shù)為5.3%的Na₂CO₃溶液蒸發(fā)掉60g水，水溶液變?yōu)?0ml，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5.9%，沒有晶體析出，則濃縮液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為（　　）