2000年10月10日，諾貝爾化學獎授予美國物理學家Alan J?Heeger、化學家Alan G?MacDiarmid和日本化學家Hideki Sbirakawa，以表彰他們杰出的研究導電性塑料的原創(chuàng)性工作．
（1）他們的實驗原理通式如下，試配平該反應的化學方程式：
[CH]_n+I₂→[CH]_n^x++I₃^-
[CH]_n+Na→[CH]_n^x-→Na⁺    
（2）[CH]_n^x+和[CH]_n^x-形成的物質可以看成類物質（從無機物分類角度看）：NaI₃類化合物很多，如CsICl₂，人們稱之為鹵素互化物，這類物質在化學反應中，既可表現(xiàn)出氧化性，也可表現(xiàn)出還原性，請完成下列反應方程式：①CsICl₂+SO₂+H₂O=，②KI₃+H₂S=．
（3）現(xiàn)有50.0mL未知濃度的NaI₃溶液，實驗證明，加入25.0mL0.010mol?L^-1的FeCl₃溶液，恰好完全反應，請通過計算確定NaI₃的濃度．（寫出計算過程）

根據(jù)下列化學實驗示意圖，能得出正確結論的是（　�。�

過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將10.00mL過氧化氫溶液移至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內．
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用（填“酸式”或“堿式”）滴定管．滴定到達終點的現(xiàn)象是．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為．
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷BeCl₂中的化學鍵類型是．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性之間的關系；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于原子（填元素符號）．
（4）寫出O原子的電子排布圖
（5）Cl元素的最高正價為，其最高價氧化物的水化物的化學式為．
（6）若要鑒定某化合物中是否含有S元素，需用的方法；若要確定C₂H₆O的結構，需用的方法，分子式為C₂H₆O的兩種不同的結構簡式分別為，，這兩種結構互為．

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中 A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B在元素周期表中的位置是，E₂D的電子式是．
（2）工業(yè)合成CA₃是放熱反應．下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是．
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將CA₃及時分離出去     d．增大反應體系的壓強
（3）2.24L（標準狀況）CA₃被200mL 1mol/L ACD₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是． 
（4）BA₄D與D₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應式是．
（5）已知：B（s）+D₂（g）=BD₂（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+

1

2

D₂（g）=BD₂（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B與一定量的D₂反應，放出熱量362.5kJ，則所得產物的物質的量之比是．
（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是．

A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應為黃色．0.5mol E元素的單質與足量的酸反應有9.03×10²³個電子發(fā)生轉移．在E和C的化合物中，E的質量占52.94%，又已知E的原子核中有14個中子．
（1）寫出五種元素的名稱：
A，B，C，D，E．
（2）畫出D原子結構示意圖、E陽離子結構示意圖、．
（3）BC₂的電子式為，BA₄的結構式為．
（4）五種元素中原子半徑最小的是，金屬性最強的是．（填元素符號）

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物．X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下在恒容密閉容器中相互轉化時的量變關系如圖1：

（1）（Ⅰ）X的化學式是．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態(tài)的是．
（Ⅲ） 反應進行到t₂時刻，改變的條件可能是，在t₃時重新達到平衡后，與t₂時刻相比，X的物質的量濃度，X的體積分數(shù)．（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2．圖中t₄時引起平衡移動的條件是；圖中表示平衡混合物中X的含量最高的一段時間是．

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差1．A元素的單質的化學性質活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應，B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD₂．根據(jù)以上事實填寫下列空白：
（1）A的原子結構示意圖；C原子的電子排布式；BD₂的電子式．
（2）四種元素原子第一電離能的大小順序為（用元素符號表示）；四種元素原子半徑的大小順序為（用元素符號表示）；四種元素簡單離子的離子半徑大小順序為（用離子符號表示）．

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號和該原子的電子分布在幾個不同的能層上：
X YZ W
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為．E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的，以減少對大氣的污染．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子反應方程式為
（4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．

A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發(fā)生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol/L的H₂SO₄完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD₂型化合物．根據(jù)以上事實回答：
①A原子的結構示意圖為；
②C在周期表中的第周期，族；
③BD₂的電子式為；
④A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為．