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科目： 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的礦物；Z的一種單質(zhì)的一個(gè)分子由三個(gè)原子構(gòu)成，常用作游泳池水的消毒劑；W的氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液；Q的單質(zhì)常用于消毒和漂白．
回答下列問題：
（1）寫出X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）Q的單質(zhì)用于消毒時(shí)發(fā)生的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將少量YZ2通入過(guò)量小蘇打溶液中，使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管（此時(shí)YZ或YZ2與過(guò)氧化鈉不反應(yīng)），最后收集到的氣體是
 
．
（4）Y的氫化物可與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成Y的單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備W的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

鋁合金由于其優(yōu)良的性能，已經(jīng)成為人類生活中常用的金屬材料．硬鋁7075在航空工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，含鋁90.72%．一種由鋁土礦（主要含氧化鋁，還有二氧化硅、氧化鐵和其他雜質(zhì)）生產(chǎn)高純度氧化鋁的工藝流程如圖．

實(shí)際生產(chǎn)中，由濾液Ⅱ到高純度氧化鋁（99.0%）的過(guò)程中會(huì)損失2%的鋁，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁的過(guò)程中會(huì)損失4%的鋁，若要生產(chǎn)10噸硬鋁7075，至少需要多少噸鋁土礦（含氧化鋁55.1%、二氧化硅6.0%）？（保留三位有效數(shù)字）

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科目： 來(lái)源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
有+1、+2兩種常見化合價(jià)		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的電子排布式
 
．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其是
 
．
（3）D的最高價(jià)氧化物的電子式：
 
．高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
 
，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
 
．
（5）分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
?”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是
 
（填寫序號(hào)）；
在②的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．
（6）已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）． 請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化合物不屬于烴類的是（　�。�
A、C2H4O2
B、C4H10
C、C2H4
D、C20H40

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是 （　�。�
A、在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B、在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C、在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室
D、工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E、石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

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科目： 來(lái)源： 題型：

五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最��；E是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="br1fvvb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)，下同）；A、B、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="tfbfv97" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；BA3分子中鍵角
 
（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是
 
．
（3）B
C
-
3
的立體構(gòu)型為
 
．B
C
-
3
中B原子軌道的雜化類型為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是
 
．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入
 
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：
 
．
步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中B中，加入
 
，振蕩，觀察；
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中，
 

 
振蕩，觀察．
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）已知在T℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)
 
（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是
 
，此時(shí)刻v正
v逆（填“＞”或“＜”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

NaHCO3是重要的化工原料，在實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)下列兩個(gè)步驟得到：
飽和食鹽水
過(guò)量NH3
Ⅰ
甲溶液
過(guò)量CO2
Ⅱ
白色沉淀
已知一些物質(zhì)在20℃、30℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)：

溶解度（g）
溫度（℃）		NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3（NH4）2CO3
2028.721.79.631.521.5100
3041.127.011.136.339.7＞100
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若將NH3和CO2兩種氣體通入順序互換后沒有沉淀，原因是
 
．
（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是
 
．
（4）步驟Ⅱ生成NaHCO3的離子方程式是
 
．
（5）根據(jù)氣體物質(zhì)溶解性及上列溶解度數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述上述兩過(guò)程在較低溫度下進(jìn)行時(shí)效果更好的原因
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X元素的名稱是
 
；Y元素的名稱是
 
；Z元素的名稱是
 
．
（2）XZ3化合物的電子式是
 
．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式
 
、
 
．

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