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科目： 來源： 題型：

（1）實驗室制備NH3的反應方程式為
 

（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式
 

（3）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎，寫出該化學反應方程式
 

（4）要證明二氧化硫具有還原性可以選用溴水，可以看到的現象為
 
，反應的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上用石英來制備粗硅，該反應的化學方程式為
 

（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好將2*10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產物中的化合價為
 

（7）除去下列物質中的雜質，將除雜試劑的化學式填入中
物質雜質所選試劑
CO2SO2
 
NH3H2O
 
Cl2HCl
 
FeAl
 
（8）為確定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，當合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），此時溶液pH值為0，假設反應后體積仍為80毫升，則被還原的硝酸的物質的量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+
B、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應：Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
D、向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
B、過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目： 來源： 題型：

寫出下列反應的離子反應方程式
（1）向硫酸銅溶液中加入鈉單質
 

（2）向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
 

（3）向FeBr2溶液中通入足量氯氣
 

（4）向水玻璃中滴加鹽酸
 

（5）將氯氣通入水中
 
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科目： 來源： 題型：

（1）可用如圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為如圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（2）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②酸堿中和反應均可表示為H++OH-═H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號
 
（3）試列舉出三種不同類別的物質（酸、堿、鹽）之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示，請寫出兩個有關反應的化學方程式：①
 
；②
 
．

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下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、試劑瓶玻璃塞被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目： 來源： 題型：

下列解釋實驗現象的反應方程式不正確的是（　　）
A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B、用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中滴入過量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目： 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNH4+中含質子數為11NA
B、1molOH-中含電子數為10NA
C、1molNa+中含電子數為10NA
D、1molF-含有的質子數與電子數之和為10NA

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NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（　�。�
A、1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B、標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
C、在36g
 
18
 
O2中含有2NA個氧原子
D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-數為1.5NA

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