已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫出化學式：AEL
（2）寫出電子式：BJ
（3）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是
（4）反應③化學方程式為：
（5）反應②離子方程式為：
（6）將3.4g J氣體與足量的F反應，生成一種單質(zhì)和X，恢復到25℃放出aKJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，且A為黃綠色氣體，B使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生難溶于水的E，它們之間有如下關(guān)系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）D是（填化學式）
（3）寫出反應②中的離子方程式．
（4）寫出反應⑤中的離子方程式．
（5）寫出反應①中的化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）→→→D→．
（2）操作D中液面應調(diào)整到．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是．
（4）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是．

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

Ⅰ．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法  B、滲析   C、結(jié)晶法   D、分液法   E、蒸餾法  F、過濾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）分離水和苯的混合物
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．
Ⅱ．（1）指出如圖裝置中A、B的名稱
A B
（2）分液操作中用到的主要儀器是．

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．
實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為mol?L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍．稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
（4）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點．
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為20.00mL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實 驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25.02	24.22	24.18

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：．

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是g．
（2）P點所表示鹽酸加入體積為mL．

某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有．
（2）滴定①用量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視，直到時停止滴定．

閱讀、分析下列材料，回答問題：
材料一：如圖所示

材料二：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用（填字母）．
A．蒸餾法    B．萃取法    C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法    D．分液法
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（填字母）．

在298K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂，在不同濃度時的化學反應速率見表，由此可推知當c（HI）=0.500mol?L^-1，c（H₂O₂）=0.400mol?L^-1時的反應速率為（　�。�

實驗編號	1	2	3	4	5
c（HI）/mol?L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H2O2）/mol?L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol?L-1?s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228