用50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題．
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L^-1的原因是：_．
實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.5mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；
（4）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：．

過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號(hào)	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	溶液
2	20	溶液
3	20
4	20	無(wú)

實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是對(duì)H₂O₂分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是對(duì)H₂O₂分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是．
②實(shí)驗(yàn)室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如1圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是．
（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂，某同學(xué)取4gNa₂O₂樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為．
②為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣時(shí)應(yīng)：a：視線平視b：上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊c：冷卻至室溫．正確的操作順序是

③通過(guò)如圖2所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25mLX，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mLO₂（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

為檢驗(yàn)一批因露置而部分變質(zhì)的Ba（OH）₂藥品的成分，某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了方案對(duì)其進(jìn)行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL 1mol/L的鹽酸中，并充分?jǐn)嚢�，測(cè)得生成氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示．考慮到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分．

（1）寫出硫酸工業(yè)尾氣與過(guò)量的Ba（OH）₂反應(yīng)的離子方程式：
（2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba（OH）₂很難生成酸式鹽）
假設(shè)一：藥品成分為Ba（OH）₂和BaSO₄、BaSO₃；
假設(shè)二：藥品成分為Ba（OH）₂和；
假設(shè)三：藥品成分為Ba（OH）₂和．
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案填入下表：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
	若   ，假設(shè)一成立； 若   ，假設(shè)二成立； 若   ，假設(shè)三成立．

（4）問(wèn)題討論：
若經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27g時(shí)，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確．（填“是”或者“否”）

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D，F(xiàn)．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和CC1₄的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O）為原料進(jìn)行配制．
①用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是．（填儀器名稱）
②在上述儀器選定的情況下需要膽礬g．
③配制溶液過(guò)程中，下列操作對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無(wú)影響”）
a．燒杯和玻璃棒洗干凈后沒(méi)有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
b．溶解液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有用水沖洗燒杯2～3次
c．定容時(shí)，俯視液面使與刻度線相切
④若最后定容時(shí)不小心多加了一滴，此時(shí)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何處理？．
⑤配制的CuSO₄溶液和淀粉溶液分別屬于分散系中的和，用可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）．

隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對(duì)水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當(dāng)代一個(gè)重要的課題．

（1）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，在處理含氰（CN^-）廢水過(guò)程中由于無(wú)二次污染，而備受關(guān)注．該過(guò)程由兩步反應(yīng)組成：CN^-（aq）+O₃（g）═CNO^-（aq）+O₂（g）△H₁2CNO^-（aq）+3O₃（g）+H₂O（l）═N₂（g）+2HCO₃^-（aq）+3O₂（g）△H₂
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)△H=．
（2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO₄^3-，可通過(guò)投放鎂鹽進(jìn)行除磷．
①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg₃（PO₄）₂沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過(guò)程的 pH 對(duì)廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是．當(dāng)pH較高時(shí)，磷去除率下降的原因是．

②若處理后的廢水中c（Mg²⁺）=1.0×10^-6mol/L時(shí)，試計(jì)算溶液中的c（PO₄^3-）（寫出計(jì)算過(guò)程，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-24）
③若廢水中還含有大量的NH₄⁺，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH₄PO₄?6H₂O），可用作化肥．寫出該反應(yīng)的離子方程式．
④實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)學(xué)科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知30℃時(shí)，c（PO₄^3-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出60℃時(shí)c（PO₄^3-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖．

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是；
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．

關(guān)于△H的說(shuō)法不正確的是（　　）

對(duì)可逆反應(yīng)N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ kJ?mol^-1．室溫下，若1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液放熱Q₂ kJ，則（　�。�

完成下列問(wèn)題：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ熱量，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：．
（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：，由此看來(lái)金剛石的穩(wěn)定性（填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應(yīng)．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
H₂ O （l）=H₂O （g）△H=44kJ/mol
1molN₂H₄（g）與 NO₂（g）完全反應(yīng)生成N₂和H₂ O （l）時(shí)放出熱量為．