實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線(xiàn)相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制前，應(yīng)先用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取NaOH固體克；
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是；
A．溫度    B．刻度線(xiàn)    C．濃度     D．容積
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度．

將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（　�。�

有一部分潮解和變質(zhì)的氫氧化鈉樣品W g（即含水和碳酸鈉）），將其加入到100mL2mol?L^-1的稀H₂SO₄中充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，則蒸干此中性溶液可得固體的質(zhì)量為（　�。�

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學(xué)方程式為．

由0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得0.16molCO₂和3.6gH₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L，回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算固體的質(zhì)量為g，②，③，④，⑤．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：）、托盤(pán)天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度．
所配溶液濃度的將（填偏大，偏少，不變）．

已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X的價(jià)電子排布式為，Y的電子排布式為．
（2）ZX₃的分子構(gòu)型為，YX₂的結(jié)構(gòu)式為．
（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵是鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于分子．
（4）Y的最簡(jiǎn)單氫化物構(gòu)型為：，中心原子是雜化．

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO（ g）+H₂ O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì) 的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如表：

時(shí)間/min	CO（g）	H2O	CO2	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.238	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C1	C1
4	C1	C2	C1	C1

已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO₂ （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H₂ （g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q0 （填“＜”“=”或“＞”）．
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O（g），K 值（填“增大”“減 小”或“不變”），工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過(guò)量H₂O（g）的作用是．
（4）上表中C₂為mol?L^-1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為．

下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是（　�。�

	A	B	C	D
化合物	NH3	NaOH	Cu2（OH）2CO3	FeSO4?7H2O
氧化物	H2O	Na2O	CO	Fe3O4
電解質(zhì)	鹽酸	蔗糖	膽礬晶體	鐵

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10