在4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（　�。�

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1則Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)
液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如右圖所示．液滴邊緣是區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
①2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
③．
（4）①高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布．下列說法不正確的是．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
②K₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為．

某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、Cl^-，向該溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I^-②肯定不含Cu²⁺③肯定含有SO₃^2-④可能含有I^-⑤可能含有SO₃^2-．

已知：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol
2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol則Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H為 kJ/mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�

聯(lián)合國氣候變化大會于2010年12月召開，焦點議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，減少溫室氣體排放．你認為下列做法中，不能有效減少空氣中CO₂含量的是（　�。�

下面幾種情況，能夠形成原電池的是（　�。�

取4.35gMnO₂與足量的濃鹽酸共熱可制取氯氣；MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
試計算：（1）參加反應的HCl物質(zhì)的量．（2）生成的Cl₂在標況下的體積．（要求寫出計算過程）

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂溶液呈性（  填“酸”、“堿”、“中”）
（2）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HCO₃中c（NH₄⁺）．
（3）如圖1是0.1mol?L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是．
②20℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）= mol?L^-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．