下列有機物的命名中，不正確的是（　�。�

某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為．
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式、．B中的現(xiàn)象是，由此可知濃硫酸具有性．
（4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是．
Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（5）裝置C的作用；D的作用；待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、b的表達式表示）；整個實驗裝置是否需要改進，若需要，如何改進？并簡述理由（若不需改進可不回答）

分子式為C₃H₆Cl₂的有機物，發(fā)生一元氯代反應(yīng)后，可以生成兩種同分異構(gòu)體，則原C₃H₆Cl₂的名稱是（　�。�

在一定條件下，向2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g），測得平衡時n（A）=0.3mol，n（B）=0.2mol，n（C）=0.5mol，則最初向容器中加入的A是（　�。�

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球．關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO₂═N₂O₄△H＜0）下列敘述正確的是（　　）

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達平衡后，W的濃度為0.5mol?L^-1，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為0.8mol?L^-1．下列敘述不正確的是（　�。�

二氧化硫是中學化學中常見的物質(zhì)，實驗室可用下列兩種方案制備．
方案一：亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和80%硫酸溶液在常溫下通過復(fù)分解反應(yīng)制得；
方案二：金屬銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制得．
（1）方案一中選用80%硫酸而不選用稀硫酸的原因．
（2）對比這兩個方案，方案一明顯有兩個優(yōu)點：、．
（3）為驗證二氧化硫的還原性，某化學興趣小組設(shè)計如下實驗：將方案一生成的少量二氧化硫通入0.1ml/L Fe（NO₃）₂溶液中，充分反應(yīng)后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．該小組同學為進一步探究最先氧化SO₂的成分，提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：是Fe³⁺最先氧化SO₂；
假設(shè)二：是最先氧化SO₂；
（4）設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)：（已知Cl^-、Na⁺對Fe³⁺、NO₃^-的氧化性沒有影響）
限選試劑和用品：0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LNaNO₃溶液、0.3nol/LNaNO₃溶液、鹽酸、硝酸、溶有二氧化硫的品紅溶液、pH試紙．

實驗步驟	①室溫下，分別取等體積0.1mol/L FeCl3溶液與   mol/LNaNO3溶液于A、B試管中
	②
	③
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

（5）思考與交流：有同學認為NO₃^-在酸性條件下的氧化性強于Fe³⁺，那么Fe²⁺與NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存，你是否同意他的觀點？，試說明理由．

有機物BHT是一種常用的食品抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有機物與BHT互為同系物的是（　�。�

如圖所示，當關(guān)閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V_（A）=V_（B）=mL，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V_（B）=0.9mL，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）_B為．
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）_A n（Z）_B （填＜、＞、或=）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為升（用含m的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是（選填）
a．升高溫度  b．降低溫度 c．充入稀有氣體．

在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．反應(yīng)達到平衡時，A的濃度為0.5mol/L；若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　�。�