芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．

已知：各有機物之間存在如右圖所示轉化關系，C和D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為；
（2）B的結構簡式是；
（3）同時符合下列條件的同分異構體有種；
①與A互為同分異構體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構體中有一種有機物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應，寫出此反應的化學方程式．

已知有機物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．以A為原料合成化合物E的流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出D的結構簡式．
（2）反應①③的反應類型分別為、．
（3）寫出A、C中所含官能團的名稱、．
（4）寫出B的同分異構體．
（5）寫出反應②和④的化學方程式：②；  ④．

在相同物質(zhì)的量的下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，A的分子數(shù)比B多．在同溫、同壓下，下列說法不正確的（　　）

下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（　�。�

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸，ZX₄分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W的常見化合價有+3、+2，WX₃稀溶液呈黃色．
（1）W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為．
（2）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為．
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學反應方程式為．
（4）在50mLlmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為mL．

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ₂，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　　）

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂、壓強1.0×10⁵ Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量 /10-6 mol	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：（寫兩點）；．
（3）工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）高溫、高壓催化劑
2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為

4

7

．
計算：①該條件下N₂的平衡轉化率為（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應2NH₃（g）高溫、高壓催化劑N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．
③若反應溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N₂（g）和0.40mol H₂（g），反應3min時測得體系壓強為原來的

3

4

，這段時間H₂的平均反應速率為．

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是．
（3）滴定中可選用的指示劑是，滴定中，目光應注視．
（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E處于同一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學式是．
（2）B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種共價化合物丙和丁，丙可以和乙反應制備氧氣，若要制取標況下11.2L的氧氣，消耗丙的質(zhì)量為，轉移電子數(shù)為個．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的一種實驗方法：
．