某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗 編號	0.01mol?L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	1mol?L-1 MnSO4溶液	反應溫度 /℃	反應時間
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	mL	mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	mL	_mL	mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反應的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄--K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至時記時結束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究對反應的影響．
（4）請配平上面的化學方程式：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O．

有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左，右（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象B．溶液顏色變淺C．溶液變藍色D．溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過，且能左右滑動．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時間后隔膜最終會移動到處；（填0～6中的數(shù)字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是．
（3）若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量品紅溶液的SO₂的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₃溶液（FeCl₃足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左，右（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
試寫出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式：．
（4）若該隔膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），且將該膜固定在3處，左邊充滿1mol?L-1的NaHCO₃溶液，右邊充滿等體積的1mol?L-1的NaAlO₂溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左，右（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．有氣泡現(xiàn)象產(chǎn)生  C．有白色膠狀沉淀生成  D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小．

最近美國化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣．下列有關說法正確的是（　�。�

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1molNO₂氣體和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     
b．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

在100℃時，將0.100mol N₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為；從表中分析：
c₁c₂，c₃c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N₂O₄的平均反應速率為mol?L^-1?s^-1．
（3）達平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是（填字母序號）．
A．擴大容器的容積  B．再充入一定量的N₂O₄C．分離出一定量的NO₂  D．再充入一定量的He
（4）若在相同條件下，起始時只充入0.080mol NO₂氣體，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1．請回答：
（1）x的值為
（2）A的轉化率為α（A）%=
（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=．

（1）有機物結構簡式如圖所示，屬于（填序號）．
①烯烴�、诜枷銦N�、鄯枷阕寤�合物　④烴的衍生物�、荻喙倌軋F有機物�、抻袡C高分子

（2）下列屬于酚的是，屬于醇的是．

（3）如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

①A、B、C三者的關系是．
②A的分子式為，C的名稱為．
③寫出C的同分異構體的結構簡式：．

分子篩具有均勻的微孔結構，分子篩篩分作用見圖．
由于分子篩真有吸附能力高，熱穩(wěn)定性強等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點，使得分子篩獲得廣泛的應用．某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn) 流程可簡單表示如下：

在加NH₃?H₂O調節(jié)pH的過程中，若pH控制不當會有Al（OH）₃生成，假設生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10%． 
（1）分子篩的孔道直徑為4

?

A

（1

?

A

=10^-10m）稱為4A型分子篩，當Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當Na⁺被K⁺取代時就制得3A型分子篩．要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65

?

A

）和異丁烷（分子直徑為5.6

?

A

）應該選用型分子篩
（2）Al₂（SO₄）₃溶液與Na₂SiO₃溶液反應生成膠體的離子方程式為
（3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H⁺、OH^-外，主要為檢驗其中金屬陽離子的操作方法是
（4）加MH₃?H₂O調節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是
（5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學式為．

Co₂（OH）₂CO₃和Co（CH₃COO）_2?nH₂O均是生產(chǎn)高比能鋰電池正極材料的前驅體．
（1）這兩種鈷的化合物中鈷的化合價為．
（2）Co₂（OH）₂CO₃在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，該反應的化學方程式為．
（3）為確定Co（CH₃COO）₂?nH₂O中的n值及其熱分解過程，取一定量的樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率（

固體樣品的剩余質量

固體樣品的起始質量

×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在300℃前失去結晶水，圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D為氧化物）．
①Co（CH₃COO）_2?nH₂O晶體中 n= （填自然數(shù)）．
②A→B點反應釋放的氣體為純凈物（由兩種元素組成），該氣體的結構簡式為．
③B→C點反應釋放CO、CO₂兩種氣體，n（CO）：n（CO₂）=．
④D點殘留固體的化學式為．（列出上述計算過程）