在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　　）

如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式，D溶液中含有的主要離子有（寫(xiě)離子符號(hào)），向C₆H₆O與氫氧化鈉反應(yīng)后的澄清溶液中通入CO₂發(fā)后，溶液變渾濁，反應(yīng)中生成鹽的化學(xué)式為．
（2）生成B氣體反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；檢驗(yàn)I中金屬離子所用試劑的化學(xué)式為．
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式為
（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺① ②．

關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強(qiáng)的是銫    
②它們的氧化物都只有M₂0和M₂0₂兩種形式
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    
④密度按Li-Cs順序依次遞增
⑤離子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

下列有關(guān)說(shuō)法體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)的密切關(guān)系． 其中不正確的是（　�。�

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，J氧化物具有磁性．這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性．各物質(zhì)有以下（圖1）的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原電池①的負(fù)極反應(yīng)方程式．
（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（寫(xiě)出計(jì)算式）．
（3）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：
請(qǐng)回答：X晶體的俗名為；其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，現(xiàn)取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量．
步驟I：取25.00mL廢水，加入適量稀硫酸酸化．
步驟Ⅱ加入過(guò)量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑．
步驟Ⅲ：用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液24.00mL．
步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行如下處理：

回答下列問(wèn)題
（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是；
（2）步驟1I中發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善并配平離子方程式：
Cr₂O₇^2-+I^-+═Cr³⁺+I₂+H₂O
該步驟中所加指示劑是．
（3）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是（任答一條）．
（5）計(jì)算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是mg/L．

已知：A、B為氣態(tài)非金屬單質(zhì)；M是淡黃色的固體物質(zhì)；N為金屬單質(zhì)，且在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）寫(xiě)出M的電子式：．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是：．
（4）C和I按1：1生成的F溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：．
（5）在相同溫度下將等物質(zhì)的量的A、B充入體積相等的甲乙兩密閉容器中，其中甲保持恒壓，乙保持恒容．到達(dá)平衡的時(shí)間：t（甲）t（乙）；平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：a（甲）a（乙）（填“＞”、“＜”、“=”）．

實(shí)驗(yàn)室制Cl_2?時(shí)有如下操作：①連好裝置，檢查器密性；②緩緩加熱；③加入MnO_2?粉末；  ④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氧氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣．順序正確的是（　�。�

由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A乙丙；用電子式表示NH₃的形成過(guò)程：；
（2）A元素位于周期表中第周期第族；
（3）NaOH中存在化學(xué)鍵；
（4）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫(xiě)出丁與氨水反應(yīng)的離子方程式．

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）