X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于 區(qū)元素，
（2）XZ₂分子的空間構(gòu)型是，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
（4）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為．

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為．
（6）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為 g/cm³．

A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物B（OH）₂5.8g恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．E₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
根據(jù)上述條件回答：
（1）C元素在周期表中的位置是．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為．
（3）C₂與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）用電子式表示BC₂的形成過程．
（5）由元素D和E構(gòu)成的9e^-微粒名稱是．
（6）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，由D₂和E₂構(gòu)成燃料電池，正極的反應(yīng)式為．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置；CE₃的結(jié)構(gòu)式為；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是（填物質(zhì)的化學(xué)式），該化合物的空間構(gòu)型為．
（4）ED₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可用KED₃和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED₂，試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：．

下列元素的原子序數(shù)為5的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

		X
	Y
Z

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Y可以形成化合物YX₄，Z元素原子最外層電子數(shù)7，且Z元素的氫化物的水溶液是一種常見的強酸．請回答：
（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為，化合物YX₄分子的電子式是化合物Y₆X₆分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）Z元素的單質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO₂）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
①寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式為，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有性．
②D元素在元素周期表中的位置為，B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為．
③A、B、C、D四種原子半徑由大到小為（填元素符號）；四種離子半徑由大到小為（填離子符號）．

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②下列敘述不正確的是．（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為cm．

分析化學(xué)中常用X射線研究晶體的結(jié)構(gòu)．有一種晶體K_xFe_y（CN）_z，其中Fe²⁺、Fe³⁺、CNˉ的排布如圖所示，其中Fe²⁺和Fe³⁺位于立方體的頂點，自身互不相鄰，CNˉ位于立方體的棱上，每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K⁺（未畫出）．
（1）晶體的化學(xué)式可以表示為
（2）1molK_xFe_y（CN）_z晶體中含有π鍵的個數(shù)為．

配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于離子檢驗
（1）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質(zhì)：在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖1所示

若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10^-20m²，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為 m²．（N_A=6.02×10²³）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=cm． （用含ρ、N_A的計算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為．