某無(wú)色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　　）

下列有關(guān)水資源保護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，

元素	有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
A	A的一種原子內(nèi)無(wú)中子
B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C	一個(gè)C2-離子含10個(gè)電子
D	A與D同族
E	C與E同族

（1）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．甲的一種用途是．由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質(zhì)的分子式是，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（2）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體，該化學(xué)方程式是．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的分子，乙的電子式是．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
（5）E^2-基態(tài)核外電子排布式，C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是，C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是．

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到的目的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1示．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是（填元素符號(hào)）； 由石蕊分子中的兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是（填化學(xué)式）．
②該石蕊易溶解于水，分析其主要原因是．
（2）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2示堆積方式，可稱為堆積，則Cu晶體中 Cu原子的配位數(shù)為．
（3）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能，如圖3示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子，為硅原子）．每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有個(gè)．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為bg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（用含a、b的式子表示）

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、B、C 三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)化學(xué)式ABC試劑甲 試劑乙
（2）寫出上述各步反應(yīng)離子方程式
1
2
3
4
5．

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是（填離子符號(hào)）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為．
（2）B的一種氧化物BO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1E離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為．