根據(jù)氧化還原反應知識回答下列問題：
（1）用雙線橋表示4P+5O₂═2P₂O₅的電子轉(zhuǎn)移，31g磷原子參與反應失去mol電子，消耗標況下LO₂．
（2）用雙線橋表示3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O的電子轉(zhuǎn)移，氧化產(chǎn)物是，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比．
（3）用單線橋表示6NO₂+8NH₃═12H₂O+7N₂的電子轉(zhuǎn)移，有1.2molNO₂參加反應，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多mol．

某烴A經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的最大質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，已知烯烴經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應：
CH₃CH=CHCH₃

①O3

②H2O

2CH₃CHO
A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化關系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一個氯原子；F與A最簡式相同，且F屬于鏈狀烴中最簡單的一種．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，C．
（2）寫出下列反應類型：A→B，D→E，F(xiàn)→G．
（3）寫出下列反應的化學方程式：G→H（NaOH足量），E+H→I．
（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體中，存在順反異構(gòu)的A的同分異構(gòu)體有種．

配平下面的化學方程式：Zn+H⁺+NO₃^-→Zn²⁺+NH₄⁺+H₂O．

化學反應原理在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用．利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶
體，發(fā)生如下反應：TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）-Q  （Ⅰ）
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.9g，則I₂的平均反應速率mol/（L?min）．
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，能判斷反應（ I）在密閉容器中一定達化學平衡狀態(tài)的是．
a．v （I₂）_（正）=2v （S₂）_（逆）
b．TaI₄和I₂的濃度相等
c．容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變       
d．混合氣體的平均分子量保持不變
胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右．當保護胃的黏膜分解，胃酸侵蝕到胃壁，就會導致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進度．碳酸氫鈉片、達喜都是常用的抗酸劑．
（4）已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO₃^2-與H₂CO₃濃度之比1（填＞、＜或=）．
（5）碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應，產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原來進行滅火．此反應的離子方程式為．
（6）達喜通用名稱：鋁碳酸鎂片，化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取達喜3.01g，加入2.0mol?L^-1
鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，則達喜中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

請回答下列問題：
（1）已知：甲的分子式為C₆H₆O₂與FeCl₃溶液作用顯紫色，甲分子中含有兩個相同的官能團且連在烴基對位．則甲的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）乙可以淀粉為原料制取，制取流程如圖所示（其中A-D均為有機物）：

淀粉

稀H2SO4

△

A

一定條件

B

(Ⅰ)濃H2SO4

170℃

C

試劑X

(Ⅱ)

D

NaOH溶液

△

乙
①A分子式是，試劑X是；
②反應（Ⅰ）的化學方程式為：，反應（Ⅱ）的化學方程式為：；
③已知：乙進一步氧化可生成另一有機物戊，乙可與戊反應生成6元環(huán)狀具有芳香味的化合物，請寫出該6元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）丙在一定條件下可合成一種高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）丁的同分層構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：．
①某核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積比為：6：1：1；
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應后可生成標準狀況下H₂11.2L；
③該物質(zhì)與新制Cu（OH）₂反應會有磚紅色沉淀生成．

有機物丙是一種香料，其合成路線如圖．甲分子中有兩個-CH₃，其相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇（）互為同系物．
已知：
（1）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是．
（2）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為．
（3）丙中只含兩個-CH₃，D能發(fā)生銀鏡反應．在催化劑存在下1mol D與2mol H₂可以反應生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）甲與乙反應的化學方程式為．
（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)上有3個取代基或官能團
②顯弱酸性，遇Fe³⁺顯紫色
③苯環(huán)上 3個取代基或官能團互不相鄰．

有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C₅H₈O₂，有關轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知A為六元環(huán)酯；B不能與Br₂/CC1₄溶液發(fā)生加成反應，且1molB能與2molAg（NH₂）₂OH完全反應：H為一種高分子化合物．

已知：HX與不對稱烯烴加成時，氫原子會加到含氫較多的碳原子上，例如：CH₃-CH═CH₂+HX→CH₃-CHX-CH₃
（1）反應①的反應類型是．
（2）A、E結(jié)構(gòu)簡式分別為．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D→C；
F→H
（4）分子式為C₅H₈O₂的有機物還有很多同分異構(gòu)體，其中，1mol有機物最多能與4mol新制Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應的同分異構(gòu)體一共有種，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

有機化合物X～D的轉(zhuǎn)換關系如圖所示：
已知：①
②
有機物X符合如表信息：

編號	信息
（1）	X分子中沒有支鏈
（2）	1mol X需要1mol NaOH 完全中和，1mol X可以和1mol Br2完全加成
（3）	X的相對分子質(zhì)量在180～190之間
（4）	X完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為5：4

回答下列問題：
（1）寫出X的分子式．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于還原反應的是（填序號）．
（3）寫出B→C的化學方程式．
（4）有機物E比D少兩個氫原子，E與D含有相同的官能團，且分子結(jié)構(gòu)中含一個碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，符合該條件的E的同分異構(gòu)體共有種．
（5）D的一種同分異構(gòu)體F，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，只含一種官能團且烴基上一元取代物只有一種．則F的結(jié)構(gòu)簡式為．

某學生用標準的已知濃度的稀鹽酸來滴定一未知濃度的NaOH溶液，下列操作可能會使溶液濃度的測定值偏低的是（　�。�

用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）B→C的反應類型是；E→F為消去反應；該反應的反應條件為．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
C→DE→H．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中的一種符合下列條件：
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；
②核磁共振氫譜中有5個峰；
③1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最大能消耗3mol的NaOH，
該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．