用Na₂CO₃配制100mL 1.00mol/LNa₂CO₃的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量
②稱量Na₂CO₃固體
③將稱好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）用托盤天平稱量固體Na₂CO₃的質(zhì)量為g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是．
（3）配置溶液過(guò)程中所使用的玻璃儀器有．
（4）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中明顯缺少的一步操作是．
（5）從配制Na₂CO₃溶液中取出1mL，加入蒸餾水稀釋至100mL后所得稀溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為；
（6）下列情況對(duì)所配制的Na₂CO₃濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌；
③加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）一同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)．它們分別是、
（填化學(xué)式），若將這兩種物質(zhì)的溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．
①X為（填序號(hào)）
A．SO₃^2-   B．CH₃COO^- C．SO₄^2-D．SiO₃^2-
②120mL含有0.20mol  B的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
A．2.0mol/L     B．1.5mol/L      C．1.8mol/L    D．0.24mol/L
（3）利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同．已知它們的陽(yáng)離子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是；
（2）E溶液是，判別依據(jù)是；
（3）C溶液顯堿性的原因（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是mol/L．

某無(wú)色溶液中含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO

2- 3

、⑥CO

2- 3

、⑦SO

2- 4

中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（　�。�

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子．進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量）．

（1）氣體A的化學(xué)式是，沉淀A的化學(xué)式是；
（2）待測(cè)液中一定存在；一定不存在；
（3）寫出溶液C與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式．

在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H₂．試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO₂^-生成，則溶液中一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子．
（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al³⁺生成，則溶液中一定含有大量的離子，原溶液中一定不含有大量的離子．

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�

溶液中可能有CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，則溶液中不可能大量含有離子；
（2）溶液中有大量Ag⁺存在時(shí)，則溶液中不可能大量含有離子．

在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO

- 3

、NO

- 3

．已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H₂．試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO

- 2

生成，則溶液中一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子．
（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有大量的離子．

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　　）