下列有關(guān)說法正確的是（　　）

在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c₁=mol?L^-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?s^-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為mol?L^-1．

用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→．
②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是．
③已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O （l）
藍(lán)色                               綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
（填序號）．
A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色             
B．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色   
D．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失．

恒溫下，將a mol N₂ 與24mol H₂ 的混合氣體通入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 
（1）反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，n（N₂）=13mol  n（NH₃）=6mol，則a的值為． 
（2）當(dāng)（1）中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則此平衡狀態(tài)下，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為．H₂的物質(zhì)的量為．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表

元素	V	W	X	Y	Z
原子半徑（×0.1nm）	0.37	0.77	0.75	0.74	1.85
電負(fù)性	2.1	2.5	3.0	3.5	1.66
常見化合價(jià)	+1	+4，-4	+5，+3，-3	-2	+6，+3

（1）V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出V元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號．
（2）已知X^-₃和WY₂間具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則X^-₃中含有的π鍵數(shù)目為．在水溶液中X₂H⁺₅將Fe³⁺還原為Fe²⁺，X₂H⁺₅+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）Z元素是人和動(dòng)物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第周期第族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（4）常溫下液態(tài)V₂Y中除了簡單V₂Y分子外，因?yàn)?div id="pjm1gxh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>