有一無(wú)色溶液，僅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�

某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A的化學(xué)式為．
（2）A+B→D 反應(yīng)的離子方程式為．
（3）E置于空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（1）常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl₂，（填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  
B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）  
D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　　）

實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中加入二氧化錳，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現(xiàn)象是．
（3）E中是AgNO₃溶液，現(xiàn)象是，反應(yīng)化學(xué)方程式，．
（4）F中一般應(yīng)盛有溶液，其作用是．

下列敘述正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
B．；C．；D．；E．；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）
E→B：，C→F：，F(xiàn)→C：．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液，實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生．
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
⑥向②的水層中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，請(qǐng)你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是；
（2）不能確定是否存在的離子是．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解發(fā)生反應(yīng)的氧化劑為（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為．
（3）Ⅱ中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為．
（4）①在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是．
②工業(yè)上Ⅱ中制備NaClO₂為防止被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是（填序號(hào)）
A．Na₂O₂    B．Na₂S   C．FeCl₂  D．PbO（懸濁液）
（5）ClO₂是一種高效水處理劑，ClO₂將對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂mol．