已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe₂O₃（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的反應(yīng)熱△H為（　�。�

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
     ②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
            B（s）+O₂（g）=BO₂（g）△H=-296.8kJ?mol^-1
            A（s）+2B（s）=AB₂（l）△H=+89.7kJ?mol^-1
寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
     ③黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO₃與BO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式．
（2）恒容密閉容器中充有10mol AO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成：AO（g）+2H₂（g）?AH₃OH（g）；AO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

   ①若在x點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_xL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=；
   ②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間：t_xt_z（填“大于”、“小于”或“等于”）．
   ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高AO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫兩條）．

實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）₂．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

組別	藥品1	藥品2	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	0.1mol/LNaOH溶液	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	無(wú)現(xiàn)象
Ⅲ	1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	現(xiàn)象Ⅲ
Ⅳ	1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	無(wú)現(xiàn)象

關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說法正確是（　　）

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂0（l）△H=-442.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1     
則2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
（2）工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%．請(qǐng)回答：
①用CH₃OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=L²?mol^-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH₃OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L²?mol^-2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
物質(zhì)的量/（mol）	0.4	0.4	0.8

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

二甲醚（CH₃OCH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應(yīng) ③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應(yīng) ④2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變      b．容器中氣體密度保持不變
c．CH₃OH（g）濃度保持不變                d．CH₃OH（g）的消耗速率等于H₂（g）的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH₃OH（g）充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下，平衡常數(shù)K=；該溫度下，向容器中再充入2mol CH₃OH（g），對(duì)再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是．
a．CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率減小        b．CH₃OCH₃（g）的體積分?jǐn)?shù)增大
c．H₂O（g）濃度為0.5mol?L^-1         d．容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍
（4）二甲醚-氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚-氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為；消耗2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子mol．

（1）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣并放出熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）磷單質(zhì)同磷灰石在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）；△H已知相同條件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）=6Cas₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=．

（1）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．已知：
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．
①其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
②25℃時(shí)，1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
（2）甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．寫出負(fù)極的反應(yīng)式：
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的礦化物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是．已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因．
（4）硝酸生產(chǎn)流程，吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．