一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol?L^-1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

（1）0.4molNH₄ClO₄含有氧原子數(shù)為（用帶N_A的式子表示）
（2）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3））若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度．

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是（　�。�

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、加熱分解   B、結(jié)晶法   C、分液法   D、蒸餾法   E、過濾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）分離水和汽油的混合物
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g），達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是（　�。�

以下有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　�。�

某溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子（不考慮水的電離）它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是（　�。�

（1）如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應(yīng)的儀器

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．（填序號，下同）
②從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體．
③分離水和汽油的混合物．
④分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（2）①有一個儀器在上述操作中都沒用到，它的名稱是，它的作用通常用來
②該儀器上除標記有刻度線外，還有（填序號）．
a．壓強       b．溫度      c．濃度      d．容積   e質(zhì)量
③檢驗該儀器是否漏水的方法是
④實驗室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液，過程中，兩次用到燒杯，其作用分別是、．
⑤配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E、定容時俯視刻度線
F．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
G、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃氣體，而且能防止倒吸的有 （　�。�