1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將23.2g含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl₂溶液、K₂CO₃溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒(méi)有明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
A，B，C，D，E．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
A與E：．
B與E：．
C與E：．

磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）3F]在高溫下制備白磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）3F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=
（2）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為4Ca₅（PO₄）3F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni₂⁺和H₂PO₂ˉ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
Ni₂⁺+   H₂PO₂ˉ+→  Ni+     H₂PO₃ˉ+
請(qǐng)?jiān)跈M線上寫(xiě)出配平反應(yīng)式所需要的系數(shù)及缺少的物質(zhì)（系數(shù)為1時(shí)不能省略不填）

有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B→白色沉淀；2B+D→白色沉淀；C+D→藍(lán)色沉淀則A、B、C、D的化學(xué)式分別是、、、．

用化學(xué)方法區(qū)別MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃三種溶液時(shí)，最好選擇下列試劑中的（　�。�

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）制取漂白粉的化學(xué)方程式
（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
（3）鈉與水反應(yīng)
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
（5）氯氣與水反應(yīng)．．

下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　�。�

濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　�。�
①CO₂      ②HCl     ③H₂O（氣）      ④O₂．

下述制備氣體的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�

將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�