如圖燒瓶?jī)?nèi)裝有新制的氯水，將其長(zhǎng)時(shí)間放置在陽(yáng)光下，溶液的pH變化正確的是（　�。�

與pH類似，我們定義pOH=-lgc（OH^-），下列溶液，一定呈中性的是（　�。�

①CaCO₃═CaO+CO₂；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有．

如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩個(gè)裝置中均通過(guò)0.02mol電子時(shí)（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是（　�。�

如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄溶液的裝置．通電一段時(shí)間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液．則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液，①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③NaClO，④醋酸銨，⑤碳酸氫銨．
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)的是；
（2）已知HCO₃^-＞HClO＞CO₃^2-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，PH由大到小的順序是；
（3）寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式；
（4）已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的PH（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是．

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　�。�

21世紀(jì)由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是（　�。�

當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　　）

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、、．（填寫(xiě)微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液時(shí)，為了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₃?H₂O   ④（NH₄）₂CO₃⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序?yàn)椋?div id="btcwove" class='quizPutTag' contenteditable='true'>